高中化学总复习离子反应新人教必修.pptxVIP

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质 在 中或 下能导电的 叫电解质。 2．非电解质 在水溶液中和熔融状态下 导电的化合物叫非电解质。;3．电离 (1)概念：电解质在 或 下离解成 的过程。 (2)电离的条件： (离子化合物)或 (离子化合物和共价化合物) 4．酸、碱、盐的定义 酸是指电离时生成的阳离子全部都是 的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是 的化合物；盐是指电离生成 和 的化合物。 ;5．电离方程式的书写;二、离子反应 1．定义：在溶液中有离子 或离子 的反应，称为离子反应。 2．离子反应条件 (1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成 。 (2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合强氧化剂和 还原剂生成 氧化性产物和 还原性产物。;3．离子方程式 (1)离子方程式是用实际参加反应的 表示离子反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出反应的 。 ②拆：把 写成离子形式， 等仍用化学式表示。;③删：删去 的离子。 ④查：检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等。 (3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不难表示 或 的反应，而且还表示 的离子反应。 ;考点一　电解质和非电解质;D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 [解析]液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电。因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误；C符合非电解质的定义，正确。 [答案]C;1．电解质与非电解质的比较;2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点 (1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质溶液导电不是因为电???质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。;(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。电解质在水分子的作用下电离。水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性就明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。 (4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。;(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。;3．把握电解质的电离时要注意以下几点 (1)电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。所以电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。 (2)熔化状态下能否电离是离子化合物和共价化合物的重要区别，常用于证明一种化合物是离子化合物还是共价化合物。;(3)有的离子化合物，在常压下，其熔点高于它的分解温度，受热时它往往是发生分解反应而不是熔化。如CaCO3在常压下，约900℃时发生分解反应，但在约×105Pa,1339℃时熔化，全部电离成自由移动的Ca2＋和CO。 (4)阴、阳离子在水溶液里都以水合离子的形式存在，但为简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。如水合钠离子、水合氯离子、水合氢氧根离子等，仍然分别用Na＋、Cl－、OH－等符号表示。但对水合氢离子，通常既可用H＋表示，也可用H3O＋表示。;(5)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。;1．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 (　　) A．I2　　　　 B．BaCO3 C．CO2