高二下学期化学竞赛试卷及答案.docx

高二下学期化学竞赛试题 一．选择题 在一定条件下将a 体积NO 和 b 体积O 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反 2 2 a 应后，容器内残留 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则 a 与 b 的比值为 [B] 9 A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8 a 〖提示〗：残留的 9 体积的 NO 气体是由剩余的 3a 9  NO 与水反应得到有，故与O 参加 2 2 反应的 NO 2 的体积为 a- 3a 9 = 6a 9 ，消耗 O 2 的体积为 6a 9 的四分之一。 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取 14.00 克该样品用足量的 CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的 CO 2 用足量的澄清石灰水吸收生成 26.25 克沉淀，据此可推断出该样品是 [A] A、Fe O B、Fe O C、不纯的 Fe O D、FeO 2 3 3 4 2 3 〖提示〗：CO 与之反应后均生成 CO 2 ，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以 生成的 CO 2 的物质的量（0.2625 摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每 1 摩氧原子所对应的式量= 14 .00 0.2625 ? 53 .33 a 在常温下为离子晶体，由 X、Y 两元素构成，在 a 中 Xm+和 Yn-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H O ? 电?解 ? H +b+c 2 2 （2）H +c?d（气） 2 （3）b+c?a+e+H O 2 则 a、e、f 依次是 [B] A、NaCl NaClO HCl B、CaCl 2 Ca(ClO) 2 HClO C、Na S Na SO H SO D、K S K SO H SO 2 2 3 2 3 2 2 3 2 4 将 amol/L 的碳酸氢钙溶液跟 bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成 物，则下列 a 与b 的关系正确的是 [B] A、a:b≥1:2 C、2a=b B、1:2a:b1:1 D、a=2b ①将 0.1 升 1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到 0.1 升 1.25mol/L 的盐酸中②将 0.1 升1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到 0.1 升 1.0mol/L 的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为 [A] A、5：2 B、2：5 C、2：1 D、1：1 二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1：3，若二种元素的原子序数分别为 a 和 b，则 a、b 的关系可能是 [D] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④ 某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中 X、Y 的离子个数比为[BD] A、XY 4 B、XY 2 C、YX D、YX 2 向含有 a 摩 AlCl 3 溶液中加入含有 b 摩 KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 [A] ①a 摩 ②b 摩 ③a/3 摩 ④b/3 摩 ⑤0 摩 ⑥(4a-b)摩 A、①③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①④⑤ 用 H 2 还原某+n 价的金属氧化物，如有 1 克 H 2 恰好还原 a 克氧化物时，则该金属的相 对原子质量（原子量）为 [B] A、(8-a)n B、(a-8)n C、an+8n D、an+16n 25℃时，在 0.1mol/LNaX 溶液中，水的电离度为?1；在 0.1mol/L 盐酸中，水的电离度为?2，若? 1 ? 2 =109，则 NaX 溶液的PH 值为 [C] A、5 B、7 C、10 D、11 已知[Co(NH ) 3 6 ]3+呈正八面体结构：各 NH 3 分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若 其中二个 NH 3 分子被 Cl-取代，所形成的[Co(NH 3 ) Cl ]+的同分异构体的种数有 [A] 4 2 A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种 A、B 都是短周期元素，原子半径 BA，它们可以形成化合物 AB ，由此可得出的正确 2 判断是 [D] A、A、B 可能在同一周期 B、A 肯定是金属元素C、A、B 的单质都不可能是原子晶体 D、A 可能在第二周期的 IIA 或 IVA 某温度下，将 2 摩 A 和 3 摩 B 充入一密闭容器中，发生反应： aA（气）+B（气） C（气）+D（气） 5 分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍，其A 的转化率不发生变化，则B 的转化率-[D] A 、 60% B 、24% C、4% D、40% 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通