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章末综合测评(八)　水溶液中的离子平衡 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2021·山东枣庄期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是(　　) A．将纯水加热至较高温度，水的pH减小：H2OH＋ ＋ OH－　ΔH＞0 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋ 3H＋ C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋ 2OH－(aq) D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) === CaCO3 D　解析：纯水加热至较高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)均增大，水的pH减小，A正确；明矾溶于水电离产生Al3＋，Al3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体，起到净水作用，B正确；向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明Mg(OH)2部分溶解生成OH－和Mg2＋，存在沉淀溶解平衡，C正确；用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，发生反应：CaSO4(s)＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) (aq) CaCO3(s)＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (aq)，D错误。 2．(2021·北京西城区一模)下列关于室温下1 L 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液的说法正确的是(　　) A．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O===NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－ B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH增大 C．滴加稀盐酸的过程中，n(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )增大 D．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C　解析：NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－，A错误；加入少量NH4Cl固体，c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的pH减小，B错误；滴加稀盐酸的过程中，H＋与OH－结合生成H2O，NH3·H2O的电离平衡正向移动，n(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )增大，C正确；NH3·H2O是弱电解质，与FeCl3反应的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ，D错误。 3．(2021·天津静海一中模拟)草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25 ℃时，其电离常数Ka1＝5.9×10－2; Ka2＝ 6.4×10 A．H2C2O4(aq)?H＋(aq) ＋HC2O eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) (aq)　ΔH＞0，升温有利于提高草酸的电离程度 B．草酸中的碳为＋3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．25 ℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性， D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)＋2c(HC2O eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) )＋2c(C2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝3c(K＋) D　解析：升高温度，电离平衡正向移动，有利于提高草酸的电离度，A正确；草酸中氢元素为＋1价，氧元素为－2价，所以碳元素为＋3价，具有较强的还原性，可以与高锰酸钾反应使其褪色，B正确；25 ℃时，HC2O eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 的水解平衡常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka1) ＝ eq \f(1×10－14,5.9×10－2) ≈1.7×10－13＜Ka2，草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则其呈弱酸性，可以用来清洗金属表面的锈迹，C正确；根据元素质量守恒可得，同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)＋3c(HC2O eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) )＋3c(C2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝2c(K＋)，D错误。 4．(2021·山东肥城二模)常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 混合前 混合后 甲 c(HX)＝ 0．1 mol/L c(NaOH)＝0.1 mol/L pH＝9 乙