高中化学_第四节 氨 硝酸 硫酸（第一课时）教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

课标分析 【内容标准】 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 【活动建议】 讨论 自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。 【课标理念】 ??1、立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。 知识与技能 （1）通过实验认识氨气的物理性质认识氨气是一种极易溶于水的气体，掌握氨气是一种碱性气体，并了解氨气的还原性。 （2）通过讨论氮肥的使用和保存方法掌握铵盐的性质，并能利用铵盐的性质检验铵离子和制备氨气。 过程与方法 （1）通过对氮元素家族的认识，建立基于物质分类和核心元素化合价变化的角度学习物质性质的思路； （2）通过如何获得稳定的适合植物吸收的氮肥展开讨论和实验，能够将实际问题分解，通过运用氨的相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，提高解决简单化学问题的能力，逐步形成研究问题的科学方法。 情感态度与价值观 （1）领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度。 （2）通过“人工固氮”发展史的了解，感受化学与人类生产、生活的紧密联系，感受化学的学科价值。 2、从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。??3、通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 教材分析 本节课是人教版化学必修1(第三版)第四章第四节第1课时的教学内容，本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。氨是化学工业最重要的产品之一，围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途。另外，氨是氮族元素重要的化合物,是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。在讨论氨的有关化学性质过程中，既能复习了可逆反应、氧化还原反应的知识，又能为学习化学平衡和电离平衡等知识打下基础。氨的学习还对后面的硝酸、合成氨等的学习起铺垫作用。 学情分析 知识储备： 学生已经对于Si单质及其化合物、Cl单质及其化合物、S和N的氧化物的主要性质性质有所了解，具备了一定的非金属及其化合物的性质。 方法储备： 学生已掌握一定的化学实验基本技能，并能进行一些简单的实验设计，但对于气体制备流程还不是太熟练。 理论储备： 学生已具备一定的氧化还原基础和反应类型基础。 情感特点： 高一学生思维活跃，喜欢挖掘问题本质，因此以本节课为契机，变“验证实验”为“探究实验”，激发学习主动性，培养严谨的科学态度。 测评练习 1、氮的固定是指（ ） A、植物从土壤中吸收氮肥 B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C、将空气中的氮气转变为氮的化合物 D、硝酸和氨气反应生成氮肥 2、下列气体中，不能用排水法收集的是（ ） A、H2 B、NH3 C、O2 D、NO 3、关于氨的下列叙述中，错误的是（ ） A．氨易液化，可用来作制冷剂 B．氨极易溶解于水，故氨水比较稳定（不容易分解） C．氨易溶解于水，可用来作喷泉实验 D．氨溶解于水显弱碱性，可使酚酞试剂变红色 4、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A、NH3 B、O2 C、H2O D、CO2 5、氨水显碱性的主要原因是 ( ) A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3.H2O电离出少量的OH- C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱 6、结合下列表格思考液氨和氨水有何区别？ 物质 分类 所含微粒 液氨 氨水 （2）在1 L 1 mol/L-1的氨水中 ( ) A.含1 mol NH3分子 B.含NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol C.含1 mol NH3.H2O D.含NH3、NH3.H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol 7、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 (　　) A、 ①是氨气发生装置 B、 ③是氨气发生装置 C、 ②是氨气吸收装置 D 、④是氨气收集、检验装置 8、实验室欲利