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根据化学方程式的计算（选择题)（二)（解析版) 1．（2015·湖北中考真题）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C．X是相对分子质量最小的氧化物 D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 【答案】C 【解析】 【详解】 A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确； B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B不正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C正确； D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。 2．（2019·江苏中考真题）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 3 6 8 反应后的质量/g 16 m 4 24 A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B．乙一定是反应的催化剂 C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1 D．甲、丁一定都是单质 【答案】C 【解析】 【分析】 由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了30g-16g=14g，故是反应物，参加反应的甲质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g=16g；由质量守恒定律，乙的质量在化学反应前后不变，所以m仍为3g，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】 根据以上分析可知： A、该反应是甲和丙反应生成丁，根据化学反应中元素的种类不变，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故A错误； B、乙的质量在化学反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误； C、参加反应的甲、丙的质量比一定=14g：2g=7：1，故C正确； D、甲、丁在该反应发生了化合反应，不一定都是单质，故D错误。故选C。 【点睛】 在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 3．（2019·江苏中考真题）如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．化学反应前后，氢原子数目减少 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14 D．一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子 【答案】D 【解析】 【分析】 由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，据此分析解答。 【详解】 A、由微粒的构成可知，构成Z分子的原子在X、Y中都能有含有，不能确定Z是由Y分解生成的，故错误； B、化学反应前后原子的种类及数目不变，氢原子数目也不变，故错误； C、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的质量比为：[6×（14+16）]：（28×5）＝9：7，故错误； D、由图示可知：Y是NH3，一个Y分子中含有的电子数7+（1×3）＝10，W是H2O，一个W分子中含有的电子数（1×2）+8＝10，故正确。 故选D。 【点睛】 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。 4．（2017·四川中考真题）某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4 A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO C．该反应中O2和H2 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4 【答案】D 【解析】 【详解】 某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水， A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述； B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述； C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述； D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/