2015-2016学年第二学期高二期中考试卷化学解析.docxVIP

2015-2016 学年第二学期高二年级阶段性测评 化学(理科)试卷 (考试时间:下午 2:30-4:00) 说明:本试卷为闭卷笔答,做题时间 90 分钟,满分 100 分 题号 一 二 三 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A.激光 B.焰色反应 C.石墨导电 D.原子光谱 答案:C 解析： A.电子跃迁本质上是组成物质的微粒（原子、离子或分子中电子）的一种能量变化。电子 跃迁产生光子与入射光子具有相关性。即入射光与辐射光的相位相同。如果这一过程能够在物质中反 复进行，并且能够用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量。那么产生的光就是激光，与电 子跃迁有关。故 A 错误。 - B.当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到 能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量低的轨道，这时候多余 的能量以光的形式放出，因而火焰呈现出颜色，与电子跃迁有关。故 B 错误。 C.石墨是元素碳的一种同分异构体，每个碳原子的周边连结三个另外的碳原子，故每个碳 原子都剩余一个电子，这些电子都能够自由移动，因此石墨属于导电体。C 选项正确。 D.原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关。故 D 选项错误。 考点：电子跃迁的本质和三种经典应用 难度：☆ 2.下列是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布情况，其中正确的是 答案: D 解析：A. 选项中 2p 轨道中配对电子的自旋方向相同，根据泡利和洪特规则，每个轨道最多只能容纳 2 个电子且自旋方向相反，故 A 错误。 简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行的占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳 2 个电子且自旋方向相反，故 B 错误。 3d 轨道中的 2 个单电子，自旋方向不同，故 C 错误。 3d 轨道中电子排布符合简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行的占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多容纳 2 个电子且自旋方向相反。故 D 正确。 考点：电子在原子核外排布时，三大原则（能量最低原则、泡利原理、洪特规则）难度：☆☆ 3.金属晶体的下列性质中，不能用“电子气理论”加以解释的是 A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 答案: D 解析： 电子气理论主要是解释金属的结构和性质的，如金属的光泽和颜色。 组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可以发生自由移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解释。故 A 正确。 金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属结构加以解释。故 B 正确。 金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属结构解释。故 C 正确。 金属锈蚀与金属晶体结构无关，与它的化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易锈蚀不能用金属晶体结构解释，是发生了化学反应。故 D 错误。 考点：什么是“电子气理论” 难度：☆ 4.第 33 号元素基态原子核外电子战友的原子轨道是 A.16 B.17 C.18 D.19 答案: C 解析：首先给出原子序数一定要熟悉元素周期表，知道此原子是什么。然后列出它的基态原子核外 电子排布式，33 号元素是砷。核外电子排布状态：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3.按轨道数目不 同划分：1 个原子轨道的有（1s2 2s2 3s2 4s2）共 4 个；3 个原子轨道的有（2p6 3p6 4p3）共 3*3 等 于 9 个；55 个原子轨道的有（3d10）共 5 个。加起来等于 18 个原子轨道。 考点：考察原子核外电子基态排布式和元素周期表难度：☆☆☆☆ 5.某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p6，下列说法不正确的是 A.可以确定该微粒为 Ne B.对应元素的单质可能是强还原剂 C.对应元素可能是电负性最大的元素 D.对应元素可能位于元素周期表中第 13 列 答案: A 解析：A. 注意具有 10 个电子的微粒不一定是原子也可以是阴阳离子，所以微粒可能是 Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定就是 Ne。故 A 选项错误。 如果是 Na 单质。C 单质等都可以是还原剂。故 B 选项正确。 可以是 F-，根据元素非金属性和电负性，所以 F