水溶液中的离子平衡典型练习题及答案.docxVIP

2. 在 25 2. 在 25 ℃, 将 a mol/L 的氨水与 b…的盐酸等体积混合, 反应后显中性…用含a 和 b 的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ） A、图中 A、B、D 三点处Kw 的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1 的稀硫酸中逐滴加入pH=8 的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在 25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl 固体，体系可从A 点变化到C 点 D、A 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1) 若以 A 点表示 25 ℃ 时水在电离平衡时的离 子浓度, 当温度上升到 100 ℃ 时, 水的电离平衡状态 到 B 点, 则此时水的离子积从 增加到 , 造成水的离子积增大的原因是 . (2) 将 pH=8 的 Ba(OH) 2 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合, 并保持 100 ℃ 的恒温, 欲混合溶液pH=7, 则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为 . (3)100 ℃ 时, 已知某强酸溶液的pH 酸与某强碱溶液的pH 碱存在如下关系：pH 酸+ pH 碱=13, 若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性, 则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为 常温下将 常温下将稀NaOH 溶液和稀CH3COOH 溶液混合, 溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH ＞7, 且 c（OH -）＞c（Na +）＞c（H+）＞c（CH COO -） 3 pH ＞7, 且 c（Na +）+c （H+）＝c（CH COO -）+c （OH -） 3 pH ＜7, 且 c（CH COO -）＞c（H+）＞c（Na+ ）＞c（OH -） 3 pH ＝7, 且 c（CH COO -）＞c（Na +）＞c（H+）＝c（OH -） 3 5. 已知 NaHSO 5. 已知 NaHSO 在水中的电离方程式为：NaHSO ═Na++H ++SO 2-．某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） 4 A ．该温度高于 25 ℃ B ．由水电离出来的H +的浓度是 1.0×10 -10mol/L C ．加入NaHSO 4 晶体抑制了水的电离 D ．该温度下加入等体积pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 6. 6. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ AG ）的概念， AG= 已知某无色溶液的AG=12 ，则在此溶液中能大量共存的离子组是(A.Na 已知某无色溶液的AG=12 ，则在此溶液中能大量共存的离子组是( A.Na +、AlO 2-、K +、NO 3- C.NH 4+、NO 3-、Al3+ 、Cl- B.MnO 4-、K +、SO 42-、Na + D.Mg 2+ 、SO 42-、HCO 3-、Na + 7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( 7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④1mol/L 醋酸的pH 比 0.1mol/L 盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 速率慢 2 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③ 8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（） 8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A ．c （Na + ）=c （HCO ）+c （CO ）+2c （H CO ） 3- 32- 2 3 B ．c （Na + ）+c （H + ）=c （HCO ）+c （CO ）+c （OH 3- 32- -） C ．HCO 3- 的电离程度大于HCO 的水解程度 3- D ．存在的电离有：NaHCO 3 =Na + +HCO 3- ，HCO 3- H + +CO 32- ，H O 2 H + +OH - 9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） 9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．在 0.1molL -1NaHCO 3 溶液中：c（Na + ）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H CO ） 3- 32- 2 3 B ．在 0.1molL -1Na CO 2 3 溶液中：c（OH -）-c（H + ）=c （HCO 3- ）+2c （H CO 2 3 ） C ．向 0.2 molL -1NaHCO 3 溶液中加入等体积 0.1molL -1NaOH 溶液：c（C