2022年东华大学无机化学期末复习.pptxVIP

盐的水解;酸碱质子理论;量子数;原子结构;氧化数;标准电极电势;标准电极电势;考试复习：运算题;化学热力学：学问点;化学热力学运算;解答;化学热力学运算; ?rG?m= ?rH?m –T?rS?m = ? 41.17?1000?773?(?42.1) = ? 8626.7(J?mol-1) ∴ Kp? = 3.83;化学热力学运算;解答;化学热力学运算;化学热力学运算;?G = ?H –T?S;反应速率常数运算;解：(1) 设反应速率方程式为：v=kcx(NO)cy(O2) 就 ： 代入 c (NO) = 0.010的两组数据，可得 y = 1 ； 代入 c (O2) = 0.020的两组数据，可得 x = 2 ； 故反应速率方程式为 v=kc2(NO)c(O2) ，反应级数为 2 +1 = 3 ； (2) k= v/[c2(NO)c(O2)]=2.5?10-3/(0.0102?0.010) = 2.5?103 (L2·mol-2·s-1) (3) v=kc2(NO)c(O2)= 2.5?10-3?0.0152?0.025 = 0.014 (mol·L-1·s-1);标准平稳常数：学问点;标准平稳常数;n(N2O4)=9.20/92.00=0.10 mol 假设平稳时刻反应掉的N2O4的物质的量为x mol， N2O4(g) == 2NO2(g) 平稳时：0.1-x 2x n=0.1-x+2x=0.1+x=0.117，就x=0.017 N2O4的转化率?=0.017/0.1?100%=17%;标准平稳常数;就平稳时刻体系总的物质的量为： n总= n(HCl)＋n(O2)+n(Cl2)+n(H2O)+n(N2) = 0.020-4x+0.016-x+2x+2x+0.064=0.1-x Cl2的体积分数=2x/(0.1-x)?100%= 4.0％ 解得 x=0.002 mol 每种气体的分压为： p(HCl)= 100.0?0.012/0.098= 12.24 kPa p(O2)= 100.0?0.014/0.098= 14.29 kPa p(Cl2)= 100.0?0.004/0.098= 4.08 kPa p(H2O)= 100.0?0.004/0.098= 4.08 kPa p(N2)= 100.0?0.064/0.098= 65.31 kPa;就反应的标准平稳常数K?;弱酸碱和缓冲溶液：学问点;弱酸碱;解： pH=2.80，就[H+]=1.58?10-3 mol·L-1 假设苯甲酸的溶解度为x mol·L-1 HB == H+ + B- 初始 x 0 0 平稳 x-1.58?10-3 1.58?10-3 1.58?10-3 解得 x = 0.04 mol·L-1 苯甲酸的分子质量为122 g·mol-1，就 苯甲酸的溶解度=0.04?0.1?122=0.488 g·100mL-1;缓冲溶液pH运算;解： ∴ [A－]/[HA]= 0.5 （1） 加后pH降低值为4.70，就： ∴ （2） 联立(1)，(2)两方程， 解得：[HA]=0.50 mol·L-1，[A－]=0.25mol·L-1;缓冲溶液;缓冲溶液;盐的水解;解得 x=0.57 mol·L-1 就NH4Cl质量=0.57?0.2?53.5= 6.1 g;难溶沉淀：学问点;溶解度;;分步沉淀;难溶沉淀运算;而H2S饱和溶液的浓度为[H2S]=0.10mol·L-1 代入数据得： 解得[H+] = 1.96?10-3(mol·L-1) pH= 2.71 即溶液中最大pH值应为2.71;协作物稳固常数和沉淀溶解平稳;解：混合后的溶液中，反应前： c(Ag+)=0.050mol·L-1 c(