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PAGE PAGE 1 课时跟踪检测(二十五) 溶液的酸碱性与 pH 计算 1.(2015·商丘模拟)已知:pOH=-lg c(OH-),在常温下溶液中的pH+pOH=14,又已知正常人(人的体温高于室温)的血液 pH=7.3,则正常人血液的 pOH 是( ) A.大于 6.7 C.等于 6.7 B.小于 6.7 D.无法判断 2.(2015·响水中学月考)常温下,下列叙述不.正确的是( ) A.c(H+)c(OH-)的溶液一定显酸性 pH=3 的弱酸溶液与 pH=11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 pH=5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍,稀释后 c(SO2-)与 c(H+)之比约为 1∶10 4 中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同 常温下,将 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液与 0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 等于( ) A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( ) 锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失C.指示剂变色 15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 5.(2015·瑞安中学)常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A.a 不可能显酸性 C.a 可能显酸性或碱性 B.b 不可能显中性 D.b 可能显碱性或者酸性 6.(2012·全国卷)已知温度 T 时水的离子积常数为 K ,该温度下,将浓度为 a mol·L-1 w 的一元酸 HA 与 b mol·L-1 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A.a=b 混合溶液的 pH=7 Kw混合溶液中,c(H+)= mol·L- K w 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 7.在 25 ℃时,向 V mL pH=m 的 HNO 中滴加 pH=n 的 KOH 溶液 10V mL 时,溶液 3 中 NO-的物质的量恰好等于加入的 K+的物质的量,则 m+n 的值为( ) 3 A.13 B.14 C.15 D.不能确定 8.25 ℃时,K =1.0×10-14;100 ℃时,K =1×10-12,下列说法正确的是( ) w w A.100 ℃时,pH=10 的NaOH 溶液和pH=2 的H SO 恰好中和,所得溶液的pH=7 2 4 B.25 ℃时,0.2 mol/L Ba(OH) 2 溶液和 0.2 mol/L HCl 等体积混合,所得溶液的pH=7 C.25 ℃时,0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L CH COOH 恰好中和,所得溶液的pH= 3 7 D.25 ℃时,pH=12 的氨水和pH=2 的 H SO 等体积混合,所得溶液的pH>7 2 4 9.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( ) A.配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质B.滴定到终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 10.(2015·珠海模拟)下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙 述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B.P 点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂 11.(2015·诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol/L 的 NaOH 溶 液,乙为 0.1 mol/L 的 HCl 溶液,丙为 0.1 mol/L 的 CH COOH 溶液,试回答下列问题: 3 (1)甲溶液的pH= ; (2)丙溶液中存在电离平衡为 (用电离平衡方程式表示); 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 ; 某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题: ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图 1”或“图 2”); ②a= mL。 1
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