2016届高考化学第一轮复习模块二第八章 水溶液中的离子平衡课时跟踪检测 溶液的酸碱性与pH计算.docxVIP

PAGE PAGE 1 课时跟踪检测(二十五) 溶液的酸碱性与 pH 计算 1．(2015·商丘模拟)已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液 pH＝7.3，则正常人血液的 pOH 是( ) A．大于 6.7 C．等于 6.7 B．小于 6.7 D．无法判断 2．(2015·响水中学月考)常温下，下列叙述不．正确的是( ) A．c(H＋)c(OH－)的溶液一定显酸性 pH＝3 的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO2－)与 c(H＋)之比约为 1∶10 4 中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同 常温下，将 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液与 0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于( ) A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( ) 锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色 15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 5．(2015·瑞安中学)常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A．a 不可能显酸性 C．a 可能显酸性或碱性 B．b 不可能显中性 D．b 可能显碱性或者酸性 6．(2012·全国卷)已知温度 T 时水的离子积常数为 K ，该温度下，将浓度为 a mol·L－1 w 的一元酸 HA 与 b mol·L－1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b 混合溶液的 pH＝7 Kw混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－ K w 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 7．在 25 ℃时，向 V mL pH＝m 的 HNO 中滴加 pH＝n 的 KOH 溶液 10V mL 时，溶液 3 中 NO－的物质的量恰好等于加入的 K＋的物质的量，则 m＋n 的值为( ) 3 A．13 B．14 C．15 D．不能确定 8．25 ℃时，K ＝1.0×10－14；100 ℃时，K ＝1×10－12，下列说法正确的是( ) w w A．100 ℃时，pH＝10 的NaOH 溶液和pH＝2 的H SO 恰好中和，所得溶液的pH＝7 2 4 B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH) 2 溶液和 0.2 mol/L HCl 等体积混合，所得溶液的pH＝7 C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L CH COOH 恰好中和，所得溶液的pH＝ 3 7 D．25 ℃时，pH＝12 的氨水和pH＝2 的 H SO 等体积混合，所得溶液的pH＞7 2 4 9．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A．配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 10．(2015·珠海模拟)下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙 述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂 11．(2015·诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L 的 NaOH 溶 液，乙为 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol/L 的 CH COOH 溶液，试回答下列问题： 3 (1)甲溶液的pH＝ ； (2)丙溶液中存在电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)； 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH－)的大小关系为 ； 某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图 1”或“图 2”)； ②a＝ mL。 1