2018高三化学一轮复习专题2第2单元离子反应课时分层训练.docxVIP

PAGE PAGE 3 离子反应 A 组 专项基础达标 (建议用时：30 分钟) 1．(2017·贵州质检)下列说法不正确的是( ) ①将 BaSO 放入水中不能导电，所以BaSO 是非电解质 4 4 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ C．①②③④ B．①④⑤ D．①②③④⑤ D [①中BaSO 为盐，属于电解质；②氨水是混合物；③共价化合物熔化不电离，不导 4 电；④离子化合物熔化可电离，导电；⑤难溶盐溶液导电性很弱。] 2．(2017·新余模拟)下列说法中正确的是( ) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．NaHB 的溶液呈碱性，故H B 的电离方程式为H B 2H＋＋B2－ 2 2 D．100 mL 0.1 mol/L 的盐酸中加入少量NaOH 固体，导电性增强 B [A 项，电离的条件不是通电；C 项，HB－水解呈碱性，说明 H B 为弱酸，应分步电离； 2 D 项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱。] 3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项Ⅰ 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH) 溶液与过量NaHCO 溶液混合 2 3 NaOH 溶液与过量NaHCO 溶液混合 3 B 少量 SO 通入Ba(OH) 溶液中 2 2 过量 SO 通入Ba(OH) 溶液中 2 2 C BaCl 溶液与Na SO 溶液混合 2 2 3 Ba(NO ) 溶液与H SO 溶液混合 3 2 2 3 D 少量氨水滴入AlCl 溶液中 3 少量 AlCl 溶液滴入氨水中 3 D [A 项，Ⅰ中有BaCO3 沉淀，而Ⅱ中没有；B 项，Ⅰ中生成BaSO3 沉淀，而Ⅱ中没有； C 项，Ⅰ中生成BaSO3 沉淀，而Ⅱ中有BaSO4 沉淀。] 4．(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的pH 约为 11)( ) 该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 该消毒液的pH 约为 12：ClO－＋H O HClO＋OH－ 2 该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl ：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl↑ 2 2 ＋H O 2 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH COOH＋ClO－===HClO＋CH COO－ 3 3 B [A.将 Cl 通入NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl ===Cl－＋ClO－＋ 2 2 H O。B.饱和 NaClO 溶液的pH 约为 11，现在该消毒液的 pH 为 12，故不可能仅为 ClO－的水解 2 所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的 pH 约为 12 的主要原因。C.该消毒 液与洁厕灵混用时，ClO－与 Cl－会发生氧化还原反应生成Cl 。D.HClO 有较强的漂白性。因 2 为CH COOH 的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH COOH，会使CH COOH 与ClO－反应生成HClO， 3 3 3 增强其漂白性。] 5．(2017·东北三省四市一模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．金属钠与水反应：Na＋H O===Na＋＋H 2 2 氯化铵溶液显酸性的原因：NH＋＋H O===NH·H O＋H＋ 4 2 3 2 AlCl 溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH ·H O===AlO－＋4NH＋＋2H O 3 3 2 2 4 2 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2 D [A.金属钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H O===2Na＋＋2OH－＋H ↑，故 A 错误；B. 2 2 氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NH＋＋H O NH ·H O＋H＋，故B 错误；C.AlCl 溶 4 2 3 2 3 液中加入足量氨水，离子方程式：Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH)↓＋3NH＋，故 C 错误；D.氯化 3 2 3 4 铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3＋＋H S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故 D 正确。] 2 6．(2017·渭南模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是( ) 【导学号 选项 选项 离 子组 评价 A H＋、Fe2＋、NO－、 不能