2018高三化学一轮复习专题6第1单元化学反应中的热效应.docxVIP

PAGE PAGE 10 专题 6 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应 考纲定位 考纲定位 考情播报 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量 转化形式。 2016·全国甲卷T 26(3) 27(1) 、T / 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 全国丙卷T 27(4) 放热反应、反应热等概念。 2015·全国卷ⅠT /全国卷 28(3) 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方 ⅡT 27(1) 程式。 2014·全国卷ⅠT 9(C) 28(2) 、T / 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 全国卷ⅡT 、T 13 26(1) 解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解焓变(Δ H)与反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 2013·全国卷ⅠT 28(3) /全国卷 ⅡT 12 2012·全国卷T 27(2) 焓变的计算。 1．化学反应的实质与特征 考点 1| 焓变 热化学方程式 [基础知识自查] 实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。 特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。(3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。 2．反应热、焓变 反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。 焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号为 Δ H，单位是 kJ·mol－1 或 kJ/mol。(3)焓变定义式Δ H＝H －H 。 生成物 反应物 吸热反应与放热反应(1)从能量变化角度理解 从化学键角度理解 注：化学反应中化学键断开和形成是反应过程中能量变化的本质原因。 常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH) ·8H O 与 NH Cl 反应；④ 2 2 4 碳和水蒸气、C 和 CO 的反应。 2 热化学方程式 定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。 意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 如 2H (g)＋O (g)===2HO(l) Δ H＝－571.6 kJ/mol 表示在 25 ℃、101 kPa 条件下， 2 2 2 2_mol_H 2 和 1_mol O 2 反应生成 2_mol 液态水时放出 571.6_kJ 的热量。 [应用体验] 1．(1)对于吸热反应和放热反应，有的需加热，应如何理解？ (2)释放能量的过程反应属于放热反应吗？为什么？ 已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) Δ H0，石墨与金刚石谁稳定？为什么？ 任何化学反应都有能量变化吗？ [提示] (1)对吸热反应，加热的目的是为了提供热能，实现热能转化为化学能；对于放热反应，加热的目的是克服反应活化能或破坏反应物的化学键，使反应发生。 不一定，释放的能量过程反应不一定是化学反应。 石墨较稳定，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定。 是，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。2．(1)H (g)＋Cl (g)===2HCl(l)① 2 2 H (g)＋Cl (g)===2HCl(g)② 2 2 反应①放出的热量为 Q ，反应②放出的热量为 Q ，则 Q Q (填“”“＝”或 1 2 1 2 “”)，原因是 。 用 E 、E 、E 、E 表示出反应 C H (g)＋H (g)===CH (g)所放出的能量为 C—C 。 C===C H—H C—H 2 4 2 2 6 SiH4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2 和液态H2O。已知室温 下 2 g SiH 自 燃 放 出 热 量 89.2 kJ 。 SiH 自 燃 的 热 化 学 方 程 式 为 4 4 。 [提示] (1) HCl(g)形成HCl(l)时，要放出热量 (2)2E ＋E －E －E C—H C—C C===C H—H (3)SiH (g)＋2O (g)===SiO(s)＋2H O(l) 4 2 2 2 Δ H＝－1 427.2 kJ·mol－1  [考点多维探究] 角度 1 化学反应的能量变化及图像分析 1．(2017·济南模拟)下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 该反应为吸热反应