第6讲 溶液的计算与分析（原卷版）八年级科学上册考点全突破（浙教版）.docxVIP

浙教版8年级上册科学 考点全突破 第6讲 溶液的计算与分析 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ① 一定温度 ；② 一定量的溶剂 ；③ 某种溶质 。 二、浓溶液和稀溶液 人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。 三、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法 概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100 克水中最多能溶解食盐36克。 溶解性等级的划分： 溶解性等级的划分依据：室温 ( 20℃ )时的溶解度。 等级的划分。 四、有关溶液稀释问题的计算： 溶液稀释就是往浓溶液中加入溶剂或加入低浓度的较稀溶液变成稀溶液的过程。 溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，即： 浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 由于液体称量比较麻烦，而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会涉及到溶液的体积，这时要通过密度来进行换算。（ρ＝m/V） 由于分子之间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，一般来说体积不能简单相加，因为混合后体积小于混合前两种液体体积之和。 五、有关溶液的浓缩问题的计算： 溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。溶液增浓的方法一般可以：加入溶质、蒸发溶剂、加入较高浓度的浓溶液。 加入溶质增浓的计算： 原溶质质量＋加入的溶质质量 原溶质质量＋加入的溶质质量 原溶液质量＋加入的溶质质量增浓后的溶质质量分数＝ ×100％ 原溶液质量＋加入的溶质质量 两种浓度的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一定大于小浓度，小于大浓度的质量分数的值。 溶液甲的溶质质量＋溶液乙的溶质质量 溶液甲的溶质质量＋溶液乙的溶质质量 溶液甲的质量＋溶液乙的质量混合后溶质的质量分数＝ ×100％ 溶液甲的质量＋溶液乙的质量 六、配制一定溶质的质量分数的溶液：（以配制50克10％的氯化钠溶液为例） 实验步骤如下（主要是前3步）： 计算：按配制要求计算所需的溶质和溶剂的量。 所需的氯化钠质量：50克×10％＝5克 所需溶剂水的质量：50克－5克=45克,水的体积：V＝m/ρ＝45克/1克.cm-3=45ml 称量（或量取）：用天平称取氯化钠5克，用量筒量取45ml的水。 溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解。 转移：将配制好的溶液移到指定容器内，贴上标签。 一、溶液的性质与分析 1.（2021·瓯海模拟）如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（ ???） A.?甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变 B.?乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数一定变小 C.?乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数可能不变 D.?甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克 2.（2019·杭州模拟）向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃。下列说法正确的是（ ??） A.?烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%B.?烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为硝酸钾100克C.?若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大D.?若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大 3.（2020·温州模拟）无土栽培技术是植物根能直接接触培养液的栽培方法，小明在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾培养液如图A，一段时间后变成了图C。下列说法不正确的是(??? ) A.?硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大???????????B.?图C中的培养液一定是不饱和溶液C.?图A中的培养液一定是饱和溶液???????????????????D.?可以通过升温把硝酸钾的饱和溶液转变为不饱和溶液 4.（2016九下·杭州开学考）某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的是（??? ） A.?溶液的碱性不变??????????????????????????????????????????????????B.?溶质的溶解度先变大后不变C.?