高（二）上学期期中考试化学试卷及答案.docxVIP

化学试卷第 高（二）上学期期中考试 化学试题 一、单项选择题（本大题共20小题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共计45分。） 1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（） A. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C. 在农村推广使用沼气 D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 2．下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（） 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A Ca(OH)2 酒精 N2O5 Na2O B CaSO4 H2CO3 SO2 CaO C NaHCO3 氨水 Mn2O7 Al2O3 D HCl HF CO Na2O2 A．AB．BC．CD．D 3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ B．＋H2OH3O＋＋ C．H2SH＋＋HS- D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH0，下列叙述正确的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性 5．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到的物质组成与原固体物质相同的是（） ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A．③B．①④C．①②③④D．全部 6．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（） A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．高压比常压有利于合成SO3的反应 D．浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7．下列说法正确的是（） A．在常温下，放热反应能自发进行，吸热反应不能自发进行 B．， 能自发进行的原因是＞0 C．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 8．室温下，向3?mL0.1?mol/L稀盐酸中加入1?mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是（） A．加热，溶液会逐渐变成蓝色 B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀，说明该反应存在限度 C．加入少量水，平衡会逆向移动 D．加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变 9．一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（） ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦容器中C的体积分数不变 A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．①③④⑥⑦ 10．下列有关实验操作的叙述正确的是（） A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1~2mL B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．滴定前读标准液体积时仰视，滴定后读标准液体积时俯视会使待测液浓度测定结果偏高 D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象可以探究浓度对反应速率的影响 11．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是（） 已知： A．①中需持续吹入空气作氧化剂 B．A为Na2Cr2O7溶液 C．②中需加入过量稀硫酸 D．③中Cr在阴极生成 12．已知t ℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（） A. 图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液 B. 向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点 C. t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 D. t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 13．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是（） A．过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度 B．催化剂可降低反应的活化能