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第六章 热力学基础;2;3;4;5;6;7;8;9;克劳修斯不等式;克劳修斯不等式;12;13;系统从状态1(V1, p1,T1,S1),经自由膨胀(dQ=0)到 状态2(V2, p2,T2,S2),T1= T2,V1 V2, p1 p2 ,计算此不可逆过程的熵变。;熵的微观意义;A 室充满气体,B 室为真空;当抽去中间隔板后,分子自由膨胀,待稳定后,分子据 A、B 室分类,分子处于两室的几率相等,4个分子在容器中分布共有16种。;A;各微观状态出现的几率相等,系统处于分布微观状态数最多的宏观状态的几率最大。
如1mol气体分子系统,所有分子全退回 A 室的概率:;熵的微观意义;用W 表示系统所包含的微观状态数,
或宏观状态出现的概率,热力学概率 /系统的状态概率
考虑到在不可逆过程中,有两个量是在同时增加,一个是状态概率 W ,一个是熵S;
系统的熵S 与其微观状态数W存在函数关系。 ;玻耳兹曼熵 与 克劳修斯熵;熵的可加性;对于 N 个分子,它们同时在 V 中出现的概率 W
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