氧化还原反应 练习 高一上学期化学人教版必修1.docxVIP

第 =page 1 1页，共 =sectionpages 1 1页 第 =page 2 2页，共 =sectionpages 2 2页 氧化还原反应练习 一、单选题 已知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KClO3+6HCl( A. 上述三个反应都是置换反应B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6C. 反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5D. 工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2] A. CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价B. HClO4 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，判断下列结论中错误的是( A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO催化剂?2CO2+N2B. 该反应中CO做还原剂C. 根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是(????) A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应中氧化产物和还原产物质量比为1：1B. 根据反应I2+SO2+2H2O= 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( ? ? )? ? A. IO4?作氧化剂，具有氧化性B. 氧化性： MnO4??IO4?C. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为 A. O2、S2O32?都是氧化剂B. x=2C. 每转移4mol电子，有2mol?F 已知在酸性溶液中，2RO?4n?+10I?+xH+=5 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 氧化性：KNO3K2FeO4C. 每生成1mol? 第31届巴西里约奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3 A. 氯酸钾是氧化剂B. KCl是还原产物C. 反应中消耗3mol?P时，转移电子的物质的量为15molD. 该反应为置换反应 已知H2SO3+Br2+H2O=H2 A. 物质的还原性：HBrH2SO3HClB. HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6?mol·L?1C. 通入 将一定量的氯气(分子式为Cl2)通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaCl A. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B. NaClO和NaClO3是还原产物C. 生成物?n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)?一定为6：1：1 工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4 A. a=3，b=2B. Cl?是还原产物C. 每生成1?mol?Na2FeO4 已知反应P+CuSO4+H2O→Cu3 A. Cu3P既是氧化产物又是还原产物B. 还原性：CuSO4H3PO4C. 参与反应的Р 已知反应： Co2O3+?6HCl( A. HCl是氧化剂B. Cl2被氧化，发生氧化反应C. 还原性：CoCl2?HClD. 该反应生成 二、填空题 回答下列问题。 (1)Cu与浓H2SO4发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuS (2)下列微粒：①S??②S2???③Fe2+??④H+??⑤Cu??⑥HCl??⑦H2 (3)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 (4)自来水中的危害人类健康。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出两种方案。 ①方案a：微碱性条件下，用Fe(OH)2还原，产物之一是NH3。生成3.4g?NH ②方案b：碱性条件下，用Al粉还原，产物之一是N2。发生的反应如下所示，配平离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： (1)实验室，少量的钠应保存在______中；加热铝箔的实验现象是_________________，原因是______________________________________(用化学方程式表示)。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl (3)饮用水中的NO3?对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3?的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理NO3?，发生反应的化学方程式为：__Al+__NaNO3+__NaOH→__NaAlO2+__N2↑+__ 过氧化氢(H2O2,O的化合价为?1价)俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题