2017-2018学年上学期期末复习备考之专题复习高一化学（课件）培优版（必修1）04.pptVIP

* 复习重点： 1、了解常见金属的活动顺序。 2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 3、了解合金的概念及其重要应用。 复习难点： 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 【考向解读】 铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为考查的热点。题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力。铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点，复习时应密切注意有关题目，另外复习时应重视物质制备（实验），注意以元素及其化合物为载体的实验考查。 考点1. “铁三角”及其重要应用 【典例分析1】下列关于铁的叙述正确的是(　　) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③　　 B．②④　　　C．②⑤　　　 D．④⑥ 【解析】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。 【答案】B “铁三角”及其重要应用 (1)“铁三角”中的转化关系 【技能点拨】 考点2.铁的两种氢氧化物和常见盐 【典例分析2】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。 【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 【答案】①②③⑤ 【技能点拨】 1.成功制备Fe(OH)2的两个关键 (1)溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。如在配制溶液时，可把蒸馏水加热煮沸，除去溶解在水中的氧气。 (2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。如可在溶液表面加植物油或苯以隔绝氧气，滴加液体时，可将胶头滴管伸入到液面以下防止氧气进入，也可用铁粉和硫酸反应产生的氢气排净装置中的空气。 考点3.金属活动性顺序表的应用 【典例分析3】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 【解析】据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3+Cu2+，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为 4HNO3(稀)+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe(NO3)3+Fe＝ 3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO3)2+ Fe＝Fe(NO3)2+Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol-1 mol)∶1 mol∶4 mol=1∶1∶4。 【答案】D 金属活动性顺序表中隐含的重要信息 【技能点拨】 比较 金属活动性顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H) Cu、Hg、Ag Pt、Au 与O2反应 常温下易氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应 与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水 反应 有碱存在 与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 与H＋反应 从酸中把氢置换出来，生成盐和氢气 不反应 与盐溶液反应 先与水反应，生成的碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 自然界 存在形态 化合态 游离态