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第三节 电解池 金属的腐蚀与防护 明考纲要求 理主干脉络 1. 了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀 的措施。 一、电解原理 1. 电解 使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 在此过程中，电能转化为化学能。 2. 电解池 （1）概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。 （2 ）电解池的构成条件： ①有外接电源； ②有与电解质溶液相连的两个电极； ③形成闭合回路。 （3）电解池中电子和离子的移动： ①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。 2 （4 ）电解池工作原理（以电解 CuCl 溶液为例） ： 2 2 总反应方程式： CuCl 通电 ,Cu＋ Cl ↑ 二、电解原理的应用 word 格式 .整理版 1. 电解饱和食盐水 2. 电解精炼铜 3. 电镀铜 4. 电解冶炼钠 三、金属的腐蚀与防护 1. 化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 不纯金属接触到电解质溶液发生原电池 条件 金属与接触到的物质直接反应 反应 － n＋ n 本质 M－ e ===M 现象 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 区别 无电流产生 有微弱电流产生 － n＋ 联系 普遍性： M－ e ===M 电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，危害也更严重 n 2. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜环境 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性 － 2＋ － 2 ＋ 负极反应 Fe－2e ===Fe 2Fe －4e ===2Fe word 格式 .整理版 ＋ － － － 正极
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