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第 页 PAGE \* Arabic 1 第六单元碳和碳的氧化物 一：常见的几种碳的单质： 1.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么物理性质会有很大的差异呢 因为：在金刚石和石墨中，碳原子的排列方式不同。2.石墨常用来做电刷的材料是因为它具有以下性质：耐高温 能导电 润滑性 二：碳的化学性质： 常温下,碳的化学性质稳定： 【原因】碳原子最外层有4个电子,既不容易失去电子,也不容易得到电子,所以常温时,碳的化学性质比较稳定. 2.碳的可燃性： 点燃点燃碳在空气中燃烧（充分燃烧和不充分燃烧）的化学方程式：C+O2 ========= C O2 点燃 点燃 C+O2 ========= C O(氧不足) 即：反应物的量不同，生成物可能不同的例子 3碳的还原性： （1）.木炭还原氧化铜的实验现象、右边烧杯中的液体是什么？作用是？ 高温 高温 2CuO + C ====== 2Cu + CO2 【现象】(1)试管内有红色物质生成。 (2)烧杯内的液体变浑浊 【烧杯中的液体是什么】澄清石灰水 【作用】检验生成的气体是否是二氧化碳 高温（2）木炭还原氧化铁及四氧化三铁化学方程式： 高温 高温 2Fe2O3 + 3 C ========= 4 Fe + 3CO2 高温 Fe3O4 + 2 C ========= 3 Fe + 2CO2 课题2：二氧化碳制取的研究 一：复习：（1）确定气体发生装置时应考虑的因素_反应物的状态， ， 反应条件 （2）收集气体的常用方法有： 向上排空气法选择的依据是密度大于空气 向下排空气法选择的依据是密度小于空气 用排水法收集法，选择的依据是难溶于水 二：实验室制取气体的一般思路和方法选 1．反应原理：确定反应物及反应的化学方程式 2. 选择实验装置：发生装置收集装置 3. 验证、验满方法。 三：二氧化碳制取 1．反 应 原 理 在实验室里，常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳 CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 2其它药品不适合实验室制二氧化碳的原因 (1)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行。 (2)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳不纯。 (3)不能用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末代替大理石，因为碳酸钠粉末或碳酸钙粉末和稀盐酸接触面积大，反应速率快，不便于操作和气体的收集。 (4) 不能用木炭、蜡烛的原因：制得的气体可能不纯 。 （5）不能用碳还原CuO、 Fe2O3 、或高温煅烧大理石（石灰石）因为反应条件要求太高实验室很难达到。 3.确定实验室制取气体的反应原理时应该考虑的因素： ①反应条件是否容易达到；②反应速率适中 ③收集的气体是否纯净；④装置；操作是否简单；⑤原料是否、廉价易得。 4.反应速率适中确定二氧化碳的发生装置时要考虑哪些因素？ 反应物的状态 固体和液体 反应发生的条件： 不需要加热 5.确定二氧化碳的收集装置时要考虑的因素又有哪些？ CO2的密度: 比空气的大 CO2的溶解性： 能溶于水 CO2能否与水反应 能与水反应 6.收集CO2方法：只采用向上排空气法 7.检验方法:CO2检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，该气体为CO2 8.验滿的方法：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满 9【:CO32—的检验】： 【试剂】：稀盐酸 澄清的石灰水 【步骤】：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明该物质中含有CO32— 课题3：二氧化碳和一氧化碳 1：二氧化碳的性质： 一：二氧化碳的物理性质： （1）通常情况下，是无色、无味的气体； （2）ρCO2ρ空气 ；（能用向上排空气法收集） （3）CO2能溶于水（1:1）；（不能用排水取气法收集）（4）干冰易升华.（固体CO2叫干冰） 请你设计一个实验，证明CO2的密度比空气大 （1）收集满集气CO2瓶放置方法，收集满CO2集气瓶要正放在桌面上。 （2）纸筒天平比较CO2和空气的密度。 （3)吹肥CO2皂泡或充CO2的气体球和充空气的气球比较下沉速度。 (4)CO2 密度比较大。所以可以象倒水一样将CO2从一个容器倒入另一容器 .实验探究一： 将 CO2倒到燃着的蜡烛：观察现象，蜡烛由低到高依次熄灭； 【分析解释】:（1）ρCO2ρ空气 （2）CO2不支持燃烧，也不可燃烧。 实验探究二： 向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶