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. 第四章 思考题与习题 1． 解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂） ，标定，化学计量点， 滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液 （即标准溶液） 由滴定管滴加到 被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止， 然后根据滴定反应的化学计量关系， 标定溶液的浓度和体积用量， 计算出被测组分的含 量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中 （通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里， 直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂） ：已知准确浓度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用 该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度， 这一操作过程称为标 定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反 为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终 点误差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2． 滴定度的表示方法 T B/A 和 TB/A %各自的意义如何？ 答： TB A 表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（ g 或 mg）。 TB A % 表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 3． 基准试剂（ 1）H C O 2H· O 因保存不当而部分分化； （2 ）Na CO 因吸潮带有少量 2 2 4 2 2 3 湿存水。用（ 1）标定 NaOH[ 或用（ 2 ）标定 HC1] 溶液的浓度时，结果是偏高还是 偏低？用此 NaOH （HC1 ）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还 是偏低？ 答： 用（１）标定 NaOH 溶液的浓度时，结果偏高 , 用（２）标定 HCl 溶液的浓度 时，结果偏低 ；用此 NaOH 溶液测定有机酸时结果偏高 , 用此 HCl 溶液测定有机碱 时结果偏低。 ? ! 4 ． 有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水 7.62% ，K CO 2.38% 及 KOH 2 3 -1 90.00% 。将此试样 1.000g 加 1.000 mol L · HCl 溶液 46.00mL ，过量的酸再用 1.070 -1 mol ·L KOH 反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少 克？ 解：所得残渣为 KCl ，有 3.427g K2CO3+2HCl==2KCl+CO 2 +H 2O KOH+HCl==KCl+H 2O . .