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4 4 3.3盐类的水解(第1课时导学案) 连山高级中学 高二化学备课组 班级 姓名 学号 【学习目标】 知识与技能： 掌握盐溶液酸碱性的规律。2.理解盐类水解的原理。3.正确的书写盐类的水解的离子 方程式。 过程与方法： 发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。2.归纳总结，能将信息有效的分类和 提炼。3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。 情感态度与价值观： 体会实验探究在化学学习中的重要性。2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。 3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。4.认识从个别到一般的 演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。 【学习重点】 初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 【学习难点】 掌握盐类水解的实质和规律。 【旧知回顾】 溶液呈酸性，则 c(H-) c(Otr), pH 7；呈中性，则 C(IT) 0汗)，pH 7； 呈碱性，则c (T) c (0H-), pH 7。常见的酸有 ,常见 的碱有 ，常见的盐有 : HR的电离方程 式为 ，CH3C00H的电离方程式为 , NH3. H：0的电离方程式为 。 【实验探究】 1.根据实验结果，填写下表 盐溶液 NaCl 、。3 NaHC03 NIW1 \bS0 CHsCOONa (NH 丄 SO, 酸碱性 盐类型 分析实验结果，完成下表 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 【新知引入】 溶液呈酸、碱性取决于溶液中 和 的相对大小。 NaCl溶液 NH0溶液 CH5COONa 溶液 c (H-)和 c (0H-) 相对大小 溶液中的粒子 （注意水及其电离） 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【理论深入】 NH.C1 溶液 PK ClKCOONa 溶液 NH..C1 == NH.「+ Cl CH3COOH = CH5COO^ + Na NHs ? H：0 CH5COOH NH,C1 + H：0 CH3COOH + H：0 由上述电离方程组可知，盐溶液的酸碱性与盐所含离子在水中与水电离出的 或 能否生 有关。 具体分析： 阻C1是一种—（填“强”或“弱”）电解质，在水中 （填“完全”或“不完 全”）电离出NH「和C1L因此在NH￡1溶液中，H：0微弱电离出的0田与可相互作用生成弱 电解质 ，使H：0的电离平衡向 （填电离或“结合）方向移动，溶液 中的 随之增大，当溶液中的各离子达到新的平衡时，庁）—c（0H~）,溶液 — （填“酸”或“碱”）性。该反应的离子方程式为 CHCOOM是一种—（填“强”或“弱”）电解质，在水中 （填“完全”或“不 【知识拓展】 巾于NaOH碱性太强，而新:CO,溶于水后呈碱性，因此匸业上常用Na:CO3来代皆NaOH 做碱性原材料，因此XC（）3得名“纯碱”。在用面粉和面的时候，也常用K也€0,来中和过程中 产生的有机酸，因此Na価他得名“面碱”。 一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸〈弱酸〈强酸弱碱盐〈强酸强 碱盐〈强碱弱酸盐〈弱碱〈强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强。 常见的弱离子：①弱酸的阴离子：CH3C00、F \ CN-、CO；-、HCC「S’、HS、CIO、 P0厂、HPO厂、H-PO」等；②弱碱的阳离子：NH.\ Al、Fe3\ Cu=\ Sn”等。 中和 酸碱中和与盐类水解互为逆反应，酸+械、 、盐+水， 水解 弱酸弱碱盐的酸碱性可有成盐的弱酸和弱碱的电离常数大小来判断。例如，25C时， HF的电离常数为7.2X 10七LCO,的第一步电离常数为4. 3X107. NHS -H：0的电离常数为1. 77 X 10_5o则NHF溶液呈酸性，而NHMCO,溶液呈碱性。 【学后反思】 【展望高考】 《2011年高考化学考纲》对“盐类的水解”一节的要求：了解盐类水解的原理、影响盐 类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 例题：（2007年高考上海化学卷，盐类水解）下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） （A）纯碱溶液去油污 （B）铁在潮湿的环境下生锈 （C）加热氯化铁溶液颜色变深 （D）浓硫化钠溶液有臭味 【新课链接】 盐类的水解平衡受哪些因素的影响？ 如何利用勒夏特列原理来解释盐溶液的电离平衡移动？