九年级化学课题离子、化学式与化合价.pdfVIP

课题：离子、化学式与化合价 [ 学习目标集成 ] 1．初步了解核外电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法；会认 1～ 18 号元素的原子结构 示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。 2 ．了解离子形成的过程；认识离子也是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠化合物的形成过 程。 3 ．熟练的根据给出的粒子结构示意图判断粒子的种类，能书写简单的离子符号。 4 ．熟记常见元素及原子团的化合价。 5 ．了解化学式的涵义，并用规范的语言描述化学式的意义； 6 ．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。 7 ．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量 重点： 核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系，离子的形成和离子表示方法，根据化学式 进行简单的计算。 难点： 核外电子分层运动想象表象的形成，理解化合价的意义。 [ 知识要点梳理 ] 知识点一：核外电子的分层排布 1．电子层： 核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，按电子的能量 差异，将核外电子分成不同的能层，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在 离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层（图 11— 1）。 2 ．核外电子的分层排布规律 第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个……最外层不超过 8 个。 2 【要点诠释】每层最多容纳电子数为 2n 个（ n 代表电子层数），即第一层不超过 2 个，第二层 不超过 8 个，第三层不超过 18 个；最外层电子数不超过 8 个（只有 1 个电子层时，最多可容纳 2 个 电子）。 3 ．原子结构示意图 原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构，其各部分的意义如图 11－2 所示（以铝原子为 例） 【要点诠释】元素性质与原子最外层电子数的关系 化学上根据事实，把原子最外电子层有 8 个电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构，称 为相对稳定结构。 稀有气体元素原子最外电子层是相对稳定结构， 金属元素和非金属元素的原子在化 学反应中有通过得失电子或共用电子， 达到相对稳定结构的倾向。 元素的最外层电子数主要决定了元 素的化学性质。 元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 较少（一般少于 4 个） 较多（一般 4～ 7 个） 8 个（氦是 2 个） 得失电子倾向 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 知识点二：离子 1．概念： + － 2－ 4 因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子，如 Na 、Cl （或SO ）等。 2 ．离子的分类 3 ．离子的形成： 阳离子：金属元素的原子易失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使 原子带上正电荷，就变成了阳离子。（核电荷数＝质子数＞核外电子数） 阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多， 使原子带上负电荷，就变成了阴离子。（核电荷数＝质子数＜核外电子数）