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三、计算题： 1. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl水溶液,选用甲基橙作批示剂，pH终=4.4； 若选用酚酞作批示剂，pH终=9.0，终点误差TE各为多少？ 2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度Zn2+溶液，求ZnY条件稳定常数lgK′。(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Zn(NH3)4]2+各累积稳定常数分别为lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ3=7.01,lgβ4=9.06,lgαZn(OH)=0.2,lgαY(H)=1.29,lgKZnY=16.50) 3．间接碘量法测定硫酸铜中铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g，用去0.1000mol/lNa2S2O3标液20.10ml,求铜百分含量。（Cu摩尔质量为63.54） 4． 有一原则Fe3+ 溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸取波长下测定其吸光度为0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe3+含量(μg/ml). １． 移取混合碱试液25.00ml,双批示剂法测定,用0.1000mol/LHCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml，甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试液中各碱组分物质量浓度。 （混合碱也许成分有Na2CO3 NaHCO3 NaOH） 2 . 计算pH=10.0时，[NH3]=0.1mol/L溶液中Zn2+/Zn电对条件电极电位（忽视离子强度影响）。 已知：Zn2+/Zn电对原则电极电位为-0.763V,Zn(NH3)42+lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。 3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定期耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液浓度。（邻苯二甲酸氢钾摩尔质量为204.3） 4. 用2.0ⅹ10-2mol/lEDTA滴定同浓度Ca2+，Ca2+溶液中具有Ag+,[ Ag+]=2.0ⅹ10-5mol/l,控制pH=9.0，求αY。 (lgаY(H)=1.29， lgKAgY=7.3) 5．邻二氮菲分光光度法测定二价铁时，显色后络合物浓度是3.15x10-5mol/L,在510nm处用1cm比色皿测得吸光度A为0.430，求该显色反映ε。 1．计算在1.5mol/LHCl介质中，当Ceq（Cr2O72-）=0.10mol/L， Ceq（Cr3+）=0.020mol/L时， Cr2O72-/Cr3+电对电极电位。 （忽视离子强度影响） 其原则电极电位为1.00V Cr2O72-+14H++6e-==2Cr3++7H2O 2．溶液中Mg2+浓度为2.0x10-2mol/L,在pH=10.0时，以铬黑T作批示剂，用同浓度EDTA滴定，求：①lgKMgY′，②TE。 （pMgt＝5.4 lgKMgY??=8.69 lgаY(H)=0.45） 3．用0. 1000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/LNH3水溶液,①计算计量点,②计算突跃范畴,③选取批示剂。（NH3Ka??=1.8x10-5） 4．欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/LKMnO4溶液，若要标定期，两种溶液消耗体积相近，应配制多大浓度Na2C2O4溶液？配制100ml这种溶液，应称取Na2C2O4多少克？（已知：Na2C2O4 摩尔质量为134.0） -2-+2+424222MnO516H2Mn10 用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/LNaOH水溶液,①计算计量点,②计算突跃范畴,③选取酚酞作批示剂，pHt=9.0,求TE． 2缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度Ni2+溶液，求Ni YlgK′.(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Ni(NH3)6]2+各累积稳定常数对数为2.75 4.95 6.64 7.79 8.50 8.49,lgαNi(OH)=0.1,lgαY(H)=1.29,lgKNiY=18.67) 3．计算[F-]=0.1mol/L溶液中Fe3+/ Fe2+电对条件电极电位（忽视离子强度影响）． 已知： Fe3+/ Fe2+电对原则电极电位为+0.771V,FeF3lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9. ．以玻璃电极为批示电极，以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度，当pH=４.00时，在250C测得电池电动势为0.209V，测得未知液电池电动势为0.312V，计算未知液pH值． 1.精确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该原则溶液20