九年级化学上册《第七章溶液》知识点汇总粤教版.pdfVIP

第七章《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2 ）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意： a 、溶液不一定无色， 如 CuSO4 为蓝色 FeSO 4 为浅绿色 Fe 2(SO4) 3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCl ，石灰水溶质为 Ca(OH) ，食盐水溶质为 N aCl ，氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2 ，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4 ，胆矾 CuSO4 ·5H2 O 溶 于水溶质为 CuSO4 ，医用酒精中溶质为 C2H5OH。 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂 （5 ）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4 NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2 ）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3 ）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ①加水②升温（熟石灰对温度例外） 饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 注：① Ca(OH) 2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4 ）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义： 在一定温度下， 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素 ：①条件：一定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2 ）溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 20℃时，易溶物质的溶解度为﹥ 10g，可溶物质的溶解度 1g— 10g，微溶物质的溶解度为 0. 01g— 1g，难溶物质的溶解度为﹤ 0.01g 。 （3 ）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 3