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第一部分：必修一 第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六） 考点一 物质的分离与提纯 1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。 2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。 3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 酒精灯、石棉 网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。 4 ．分液：适用于分离互不相容的两种液体。 5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用 CCl4 萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层 橙红色。注：不用酒精萃取。 第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1. 物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为： n ，单位为：摩尔 （mol ）。 12 （2 ）物质的量的基准（ NA ）：以 0.012kg C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常 23 -1 A 数可以表示为 N ，其近似值为 6.02 ×10 mol 2. 摩尔质量（ M） 1 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于 12 12 不同粒子的质量不同，因此， 1 mol 不同物质的质量也不同； C 的相对原子质量为 12，而 12 g C 所含的碳原子为 12 阿伏加德罗常数，即 1 mol C 的质量为 12g。同理可推出 1 mol 其他物质的质量。 N m 3.关系式： n ＝ ；n ＝ N A M 特别提醒： 1. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物 质。如 1mol 麦粒、 1mol 电荷、 1mol 元素的描述都是错误的。 2. 使用摩尔作单位时，应该用化学式 ( 符号 ) 指明粒子的种类。 如 1mol 水（不正确）和 1molH O （正确）； 1mol 食盐（不正确）和 1molNaCl( 正确 ) 2 23 -1 3. 语言过于绝对。如 6.02 ×10 mol 就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量； 1 摩尔任 何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。 考点二 气体摩尔体积 1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 -1 2. 表示符号： Vm 3. 单位： L/mol （或L ·mol ） 4. 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5. 数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体所占的体积 ， 即 V V 气体的物质的量