《二氧化碳的制取 第二课时.docVIP

备课班级 九年级 上课时间 2016、12、1 执教人 刘申保 课题： 二氧化碳的制取 课时 第二课时 教学设计 课 标 要 求 1、初步学习二氧化碳的实验室制取方法；2、了解自然界中的碳循环。 教 材 及 学 情 分 析 二氧化碳有哪些途径可以产生，学生都有一些了解，但实验室怎样来获得纯净的二氧化碳，用什么装置学生还不了解，通学对氧气制法的方法对比，使学生对选取制气的的装置做到心中有数，再通过对二氧化碳制取反应原理的学习，可以让学生举一反三，达到提高综合分析能力的目的。 课 时 教 学 目 标 1．知道二氧化碳的工业制法。 2．知道实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法。 3．通过实验室制取氧气和二氧化碳装置的比较，找出异同点；了解应用“比较法”以及反应物和生成物性质决定制法的实验设计思想。 重点 1、实验室制取二氧化碳的原理。2、实验室制取二氧化碳的装置。 难点 从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。本节教学程序是通过学生回顾和分析氧气的实验室制法，引导学生归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法，并运用 以上思路和方法研讨二氧化碳的实验室制法。 教法学法 指导 对比法，实验法，讲授法 教具 准备 教学过程提要 环节 学生要解决的问 题或完成的任务 师生活动 设计意图 引 入 新 课 [课前指导]： 1、回忆实验室是如何制取氧气的？从哪几个方面讨论的？ 2、提醒学生到实验室去练习操练粉末状、块状的药品的取用及液体药品的滴加等技能。 3、回忆二氧化碳的物理性质有哪些？ 4、你知道二氧化碳有多少种化学获得方法（写出化学方程式） 1、学生回忆实验室制取氧气的原理、方法、步骤、装置等； 2、到实验室操练粉末状、块状的药品的取用及液体药品的滴加等技能； 3、尝试写出二氧化碳化学获得方法的化学方程式 使相关旧知识清晰起来为学习新知识作好准备；使相关旧技能熟练起来；明确学习心向——实验室制取二氧化碳的方法 教 学 过 程 通过以上探究索思考—下：实验室制取二氧化碳应选哪些药品？ 实验室制取二氧化碳的发生装置应考虑哪些因素？ 这种装置如何检查它的气密性？ 实验室如何收集二氧化碳？收集气体须考虑哪些因素？ [投影]几种仪器图： 大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、导气管、玻璃片、集气瓶、水槽等。 如何检验二氧化碳气体？ 如何检验CO2气体是否集满？ 阅读P140-P142 实验室制二氧化碳所需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸。 写出其反应的化学方程式。 在选择发生装置时要考虑哪些因素？从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。 学生讨论并回答。 收集气体要考虑气体的密度和在水中的溶解性，由于二氧化碳的密度比空气大且能溶解于水，所以只能用向上排空气法收集。 根据所给的仪器图选择实验室制取CO2所需的仪器。 回答：大试管或锥形瓶 边讨论，边观察教师展示的仪器装置图。 用澄清石灰水检验 （写出化学方程式）。 了解温室效应的成因及危害 为仪器、装置的选择做辅垫； 复习以前学过的方程式。 培养学生在遇到问题时善于思维、善于联系旧知识进行对比。 联系物理学的知识使学科知识相互渗透，培养学生知识迁移的能力。 联系物理学的知识使学科知识相互渗透，培养学生知识迁移的能力。 应用所学的知识，培养解决问题的能力。 复习有关仪器的使用范围及注意事项。 培养学生应用知识的能力。 复习有关实验基本操作。 温故知新 教 学 过 程 小 结 本节课有哪些收获？ 板 书 设 计 二氧化碳的制取 实验室制法： 药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 反应原理： CaCO3 +(稀)2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 工业制法：反应原理 高温 CaCO3===CaO+ CO2↑ 作 业 设 计 作业：必做：练习册45页基础达标1、2、3、4、 选作做：练习册45页基础达标5、6 教 学 反 思 6.2盐和化肥 课后作业 1．下列物质中，既属于钠盐，又属于硝酸盐的是 ( ) (A) NaNO3 (B) AgNO3 (C) NaCl (D) Na2CO3 2．下列各组中，物质名称、俗称与化学式不表示同一物质的是 ( ) (A)氯化钠、食盐、NaCl (B)硫酸铜晶体、蓝矾、CuSO4 (C)氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 (D)碳酸钠晶体、石碱、Na2CO3·10H2O 3．硫酸铵俗称硫铵，是一种酸性铵态氮肥。为防止肥效损失，下列肥料中不宜与硫铵同时施用的是 ( ) (A)革木灰 (B)尿素 (C)过磷酸钙 (D)复合肥料硝酸钾 4．下列说法