高中化学_化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

《化学反应速率》教学设计 教学环节 教学过程 学生活动 设计意图 情 景 导 入 情景设计： （投影）50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板…造成这些灾难的元凶是什么呢？为什么几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？ 这就涉及到化学反应速率问题 强烈的视觉刺激吸引了所有学生的注意力，让学生知道化学反应速率有快慢之分。 “兴趣是最好的老师”，只有学生对化学世界有着强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能。 出 示 目 标 学习目标： 1. 理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 2. 学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。 学生根据老师提出的学习目标明确自己的学习任务。 确定学习主题，并制定主题学习计划。 引导 发现 让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。 回忆与联系举出实例，如：爆炸、钢铁的生锈、食物变质、溶洞的形成… 以日常生活中的实例拉近生活与化学知识的距离。 提出 新的 概念 【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ 1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 学生通过概念的对比引出化学反应的速率的概念。 运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系 自主 学习 2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 表达式：v（b）=△c（b）/t 单位：mol/(l?s) 或mol/(l?min) 学生阅读课本p47至p48，归纳出化学反应速率的概念、表示方法、表达式及单位。 通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。 合作 探究 1、某反应的反应物浓度在5min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（写出计算式）： 。 2、在10L密闭容器中充入4mol N2、12mol H2，控制条件使之发生反应：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）。4min时测得NH3的物质的量为2 mol。试完成下表： N2 H2 NH3 开始时的浓度 （mol/L） 4min时的浓度 （mol/L） 4min内的反应速率 [mol/(L?min)] 结合计算结果回答： ①能否选用不同的物质来表示同一反应的速率？ ②其数值是否相同？ ③在数值上有什么关系？ ④若生成amolNH3，υ（N2）、υ(H2)、 υ(NH3)是否有③中的关系？ 解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。 通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。 合作 探究 ? 【设问】哪些条件能够影响反应的速率呢？ 二、影响化学反应速率的因素 实验室用金属钠做实验时，钠的切面在空气中很快会变暗，而铁生锈要较长的时间，为什么？ 内因：参加反应的物质本身的性质 让归纳总结：反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快。 5、实验探究：实验2-5、2-6填写下列表格。 现象 结论 热 水 中 常 温 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其它试剂 针对练习2 已知KClO3（氯酸钾）在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。 （1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率？ （2）写出KClO3分解反应的化学方程式。 6、影响化学反应速率的其它外界因素： 认真讨论课本P49思考与交流2、3、4，可以得到什么结论？ 思考与交流2 思考与交流3 思考与交流4 学生实验探究活动3：设计实验步骤并进行演示。 归纳总结：催化剂加快化学反应的速率。 学生实验探究活动 让学生根据已有的知识，并结合日常生活中所积累的经验大胆推测影响化学反应速率的的因素可能有哪些，然后给学生提供适当的仪器和药品，让学生自己设计实验来验证自己刚才的推测是否正确。通过四个实验探究活动让学生经历猜想—操作—验证的过程，使学生对影响化学反应速率的因素的理解进一步深化。同时，通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。此环节通过互动交流的学习方式突破了本节课的第二个难点，也使学生