一轮复习物质结构与性质.pptxVIP

一、核外电子排布二、结构与周期表三、结构与周期律2017高三化学一轮复习选修三 物质结构与性质第一讲 原子结构与性质一、核外电子排布1.能层和能级能层(n)一二三四五…符号KLMNO…能级1s 2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最多容纳电子数22626102610142………281832……2n2能层：2n2个电子；能层序数=能级个数能级：spdf…2.轨道与自旋spdf层轨道数：1、3、5、7…轨道：s轨道球形，p轨道哑铃形：PxPyPz一、核外电子排布3.核外电子排布规律①能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理(没有两个一样的电子) 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反。③洪特规则(优先住单间) 电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。一、核外电子排布4.特殊情况：不是所有基态原子都符合构造原理，如：铜、银、金。原因：当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时，可使体系能量最低。 5.价电子/外围电子：与化合价有关，周期表6.基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。7.原子光谱与光谱分析 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱(P=90%)一、核外电子排布光谱分析：常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。应用：发现元素(Cs/Rb)；测一些物质的存在与含量。8.电子云、概率密度ρ、电子云轮廓图(原子轨道)：ρ=P(概率)/V(体积)一、核外电子排布9.基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例电子排布式S：1s22s22p63s23p4简化电子排布式［Ne］3s23p4电子排布图价电子排布式3s23p4要求：1-36号元素基态原子核外电子排布表示例：写出Cr、Fe2+、Cu2+、Zn的电子排布式、价电子排布式。26Fe2+：1s22s22p63s23p63d624Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu2+：1s22s22p63s23p63d930Zn：1s22s22p63s23p63d104s22.周期表的分区 与原子的价电 子排布的关系二、结构与周期表1.元素周期表中每周期所含元素种数周期元素种数各周期增加的能级电子最大容量一21s2二82s　2p8三83s　3p8四184s　3d　4p18五185s　4d　5p18六326s　4f　5d　6p32七32(未完)7s　5f　6d(未完)未满二、结构与周期表分区元素分布外围电子排布s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2例：下列说法正确的是：A.s区全部是金属元素B.p区全部是非金属元素C.d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2D.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号答案D。A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属，C项，d区内Cr为3d54s1。三、结构与周期律1.微粒半径的比较①同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体除外)。②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。③阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na+)r(Na)，r(S)r(S2-)。④电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。⑤不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2＋)r(Fe3＋)，r(Cu＋)r(Cu2＋)。2.电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。①电离能越小，原子还原性越强。②2、3及5、6主族反常。③电离能数值突变判断最外层电子数。三、结构与周期律3.电负性描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。①电负性越大，非金属性越强，反之越弱。②F最大，Cs最小；右上角大，左下角小，3、4主族金属反常，非金属无反常；③金属、非金属以1.8左右为界；离子键、共价键以1.7左右的差值为标准。4.化合价变化规律5.对角线规则例：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：A.第一电离能：④③②① B.原子半径：④③②①C