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无机化学/ 原子结构 原子核外电子排布 在核外电子排布中，电子总是优先占据能量最低的原子轨道，只有能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。 一、核外电子排布规律 根据鲍林近似能级图，可知电子亚层按能量由低到高的顺序 1s→2s→2p→3s→3p→ 4s→3d→4p…… 多电子原子轨道能量由n和l决定 1. 能量最低原理 在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子同时存在。换句话说，在同一原子中，运动状态完全相同的两个电子是不相容的 。 ↑↓ 2He n l m ms 1 0 0 +1/2 1 0 0 -1/2 一、核外电子排布规律 1s2 言下之意，每一个原子轨道中最多只能容纳 2 个自旋相反的电子。 2. 泡利不相容原理 1925年，德国物理学家洪特根据大量光谱数据总结出一条普遍规则，即，电子在进入同一亚层的等价轨道时，总是尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同。 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p 6C ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ 1s 2s 2p 6C ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p 6C 一、核外电子排布规律 3. 洪特规则 当等价轨道中的电子处于全空（p0、d0、f0 ）、半充满（p3、d5、f7）或全充满（p6、d10、f14）时，体系具有较高的稳定性。 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d44s2 √ × 一、核外电子排布规律 4.稳定规律（洪特规则特例） ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p 6C 用小方框（或圆圈）代表原子轨道，在小方框（或圆圈）的上方或下方标注原子轨道的符号，用“↑”“↓”的箭头代表电子自旋方向和数目的电子排布方式。 二、核外电子排布的表示方法 1.轨道表示式 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 将电子亚层按能量由低到高的顺序依次排列（同一电子层的亚层连在一起），在亚层符号前用阿拉伯数字注明电子层序号，在亚层符号右上角用阿拉伯数字标出该亚层的电子数的核外电子排布方式。 二、核外电子排布的表示方法 2. 电子排布式 谢 谢 制作人： 陈先玉