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反应热效应和化学反应方向 ❖ 2018. （14年）p θ 25℃时，丙烯晴（CH =CH-CN ）、石墨 2 和氢气的燃烧热分别为-1758，-393 和-285.9kJ ▪mol-1； HCN （g ）和C H (g)的生成焓分别为129.7 和 2 2 226.7kJ ▪mol-1 。已知p θ 下CH =CH-CN 的凝固点为- 2 82℃，沸点为78.5℃，在25℃时汽化热为32.84 kJ▪mol-1 。求25℃及p θ 下，反应C H (g)+HCN(g) 2 2 → CH =CH-CN(g)的ΔrH θ (298k)。 2 （16年）298.2K 时，石墨、C60 （s ）的燃烧热分别是- 393.5kJ/mol 和-25968kJ/mol，石墨的标准气化焓为 716.7kJ/mol 。 1 计算C60 （s ）的标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成焓； 2 计算C60 （s ）的标准摩尔气化焓； 3 称取0.500g 含有C60 （s ）的石墨放在一个热熔为 15.00kJ·K-1的杯式量热计中，用过量的氧气燃烧，量热 计的温度升高 1.114K，计算C60 （s ）的百分含量。 反应热效应和化学反应方向 §2-1 热力学中常用的术语 一、基本概念 1. 体系和环境 体系 我们研究的对象，称为体系。 环境 体系以外的其它部分，称为环境。 按照体系和环境之间的物质及能量的交换关系，可以将体系分为 三类： 1） 敞开体系 既有能量交换，又有物质交换； 2 ） 封闭体系 有能量交换，无物质交换； 3 ） 孤立体系 既无物质交换，又无能量交换。 2. 状态和状态函数 状态 由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存 在形式，称为体系的状态。 状态函数 确定体系状态的物理量，称为状态函数。 例如某理想气体体系 n = 2 mol， p = 1.013  10 5 Pa ，V = 44.8 dm 3 ，T = 273 K 这就是一种状态。是由 n、p、V 、T 所确定下来的体系的一种存在 形式 。 因而n、p、V 、T 都是体系的状态函数。 状态一定，则体系的状态函数一定。体系的一个或几个状态函数发 生了变化，则体系的状态发生变化。 3. 过程和途径 过程: 体系的状态发生变化，从始态到终态， 则称体系经历了一个热力学过程，简称过程。 若体系在恒温条件下发生了状态变化，我们说体 系的变化为 “恒温过程”；同样理解“恒压过程”， “恒容过程”。若体系变化时和环境之间无热量交换， 则称之为“绝热过程”。 途径: 完成一个热力学过程，可以采取多种不同的 方式。我 们把每种具体的方式，称为一种途径。 过程着重于始态和终态；而途径着重于具体方式。 该过程可以经由许多不同的途径来完成。 下面给出其中两种途径： 0.5  10 5 Pa 4 dm3 1  10 5 Pa 途径 I 2  10 5 Pa 3 途径 II