高中化学选修3检测题及答案.docVIP

高中化学选修  3 检测试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（ 3× 16＝48）  H—1  C—12  N—14  O—16  S— 32 1、Li 、Be、B原子各失去一个电子，所需要的能量相差并不是很大，但最难失去 第二电子的原子估计是（ A、Li B 、Be  ） C 、B  D 、相差不大 2、下列说法正确的是（  ） A、某微粒核外电子排布为  2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B、最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 - + 2+ 3+ C、F 、 Na、Mg 、 Al 是与 Ne原子具有相同电子层结构的离子 D、原子核外 2p原子轨道上有 2个未成对电子的元素一定是氧元素 3、当镁原子由 1s22s22p6 3s2 —— 1s22s2 2p63p2 时，以下认识正确的是（ A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量  ） B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C、转化后位于位于 p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 4、下列说法正确的是（ ） 16 18 A．H 与 D， O 与 O 互为同位素；  H2  16 16 O、D2 O、H2  18 18 O、D2 O 互为同素 异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．在 SiO2 晶体中， 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 C．HI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF D．由Ⅰ A 族和Ⅵ A 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 物，是含有共价键的离子型化合物  38 的化合 、关于键长、键能和键角，下列说法不正确 的是 （ 5 ．．．  ） 、键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数 B、通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C、键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定 D、同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键 6、根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（ A 、白磷（ P4 ）易溶于 CS2，但难溶于水  ） B、NaCl 易溶于水，也易溶于 CCl 4 C、碘易溶于苯，微溶于水 D、卤化氢易溶于水，难溶于 CCl4 7、下列说法正确的是（ ） 、原子晶体中只存在非极性共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C、干冰升华时分子内共价键会发生断裂 D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 8、下列说法正确的是： ( ) 有机物 CH2=CH-CH3 中杂化类型有 sp3 和 sp2，其中两个 π键， 7 个 σ键。 分子 CO 和 N2 的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。 Na+的电子排布式为 1s22s22p63s1 CO2 分子的结构按 VSEPR 模型则一定是直线型。 9、a、b、c、d 是四种短周期元素。 a、b、 d 同周期， c、d 同主族。 a 的原子结 构示意图为 ， +7x x 4x 2x b 与 c 形成化合物的电子式为 下列比较中正确的是（ ） A ．原子半径： a＞c＞d＞ b B．电负性 a＞ b＞ d＞ c C．最高价含氧酸的酸性 c＞ d＞a D．原子序数： d＞a＞c＞b 10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 A B C D E 原子半径 (nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2-2,+4,+6 +3 -2 则 X 可能的数值为（ ） A．0.069B ． 0.102 C ．0.145 D ． 0.184 11、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ） A ．以 Mg 2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B．Fe2+的卟啉配合物是输送 O2 的血红素 C．[Ag （ NH 3）2 ]+是化学镀银的有效成分 Cu2+ D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的 12、X 、Y 、Z 均为第三周期元素， X 的第一电离能在同周期中最小， Y 的电负 性在同周期中最大， Z 的离子半径在同周期中最小，下列关于 X、Y、Z 叙述 中不正确的是（ ） A ．序数和原子半径大小顺序均为： XYZ B．元素 X 与元素 Y 能形成离子化合物 C．元素 Z 最高价氧化物对应水化物具有两性 D．元素 Y 形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 13、下列关于丙烯（ CH 3— CH =CH 2）的说法正确的是 （ ） A 、丙烯分子有 7 个δ键， 1 个π键。 B、丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化。 C、丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线