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高中化学离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存， 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等
综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不
能大量共存。 如生成难溶、 难电离、 气体物质或能转变成其它种类的
离子（包括氧化一还原反应） .
一般可从以下几方面考虑
3+ 3+ 2+ 2+
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 . 如 Fe 、Al 、Zn 、Cu 、
+ + -
NH4 、Ag 等均与 OH不能
大量共存 .
- - 2- 2- 2-
3 3 3
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。 如 CHCOO、F 、CO 、SO 、S 、
3- - +
PO4 、 AlO 2 均与 H
不能大量共存 .
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共
+
存 . 它们遇强酸（ H ）会生成弱
- - - - -
3 3 2 4
酸分子；遇强碱 （OH）生成正盐和水 . 如：HSO、HCO、HS、H PO 、
HPO42- 等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大
2+ 2+ 2-
量共存 . 如： Ba 、Ca 与 CO3 、
2- 3- 2- + - - - 2+ - 2-
3 4 4 2 4
SO 、 PO 、SO 等；Ag 与 Cl 、Br 、I 等； Ca 与 F ，CO
等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存 . 如：Al 3+ 与
- 2- - 2- - -
HCO3 、CO3 、HS、S 、AlO2 、ClO 、
2- 3+ - 2- - - 2- - +
SiO 3 等 Fe 与 HCO3 、CO3 、AlO2 、ClO 、SiO3 、C6H5 O等； NH4 与
- 2- - 2-
2 3 3
AlO 、SiO
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