第三节盐类的水解第一课时练习.doc

PAGE PAGE 1 第三节盐类的水解第一课时练习：盐溶液的酸碱性 1．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ） A．CH3COO－ B．HSO4- C．H2PO4- D．AlO2- 2．下列物质不能破坏水的电离平衡的是 （ ） A．NaCl B．H2S C．Na2S D．NH4Cl 3．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。两者关系是 （ ） A．相等 B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y 4．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是 （ ） A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．CH3COONa 5．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A．CO32-+H2OH2CO3+OH- B．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH— D．NH4++ H2O== NH3·H2O 6．物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 （ ） A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦ C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④② 7．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是 （ ） A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3- 8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ） A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2CO3 9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是 （ ） A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 10．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 （ ） A．a=b=c B．abc C．acb D．cab 11．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ） A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·DHO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+ 12．填表 类型 溶液 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 酸碱性 水解离子方程式 强碱弱酸盐 KF Na2CO3 强酸弱碱盐 FeCl3 Al(NO3)3 强碱强酸盐 NaCl 13．指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。 ①NaHSO4 。 ②NaHCO3 。 ③KAl(SO4)2 。 ④CuSO4