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高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修 1、2 ） 1、化合价 (常见元素的化合价 ) ： 碱金属元素、 Ag 、H ：+1 F ：— 1 Ca、Mg 、Ba、Zn ：+2 Cl ：— 1，+1 ，+5 ，+7 Cu：+1 ， +2 O ：—2 Fe：+2 ， +3 S：— 2 ，+4 ，+6 Al ：+3 P：— 3，+3 ，+5 Mn：+2 ， +4，+6 ，+7 N ：— 3，+2 ，+4 ，+5 2 、氧化还原反应 定义：有电子转移 (或者化合价升降 ) 的反应 本质：电子转移 (包括电子的得失和偏移 ) 特征：化合价的升降 氧化剂 (具有氧化性 )——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂 (具有还原性 )——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降—— (被 )还原——氧化剂 失——升—— (被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3 、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4 、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO3、BaCO 3 、BaSO4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH) 2、Al(OH) 3 、 Fe(OH) 2、Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2 等 ) ，难电离 (H2CO3、H 2S、CH 3COOH、HClO 、H 2SO3、NH 3 ·H2O、H 2O等 ) ，气体 (CO2 、SO2 、NH 3、Cl 2 、O2、 H2 等 )，氧化物 (Na2O、MgO 、Al 2O3 等 )不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀 ( 如： Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-) ； ⑵是否生成弱电解质 ( 如： NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-) ⑶是否生成气体 ( 如： H+和 CO32-，H+和 SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应 ( 如： H+、NO3-和 Fe2+/I- ，Fe3+和 I-) 5 、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应： Ba(OH) 2 ·8H2O和 NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2 还原 CuO 6 、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量： n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量： n==m / M ，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a 、气体摩尔体积和物质的量： n==V / V m，V==nV m 标准状况下： V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 ( 对