海水中的化学 海水制碱 鲁教版五四制九年级化学全册第二单元教学PPT课件.ppt

* * * * * 第三节 海水“制碱” 西藏碱湖 天然碱 侯德榜 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内 制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 侯德榜 红三角牌纯碱 永利化工厂 海水“制碱”工业生产的简单流程 一、氨碱法制纯碱 饱 和 食 盐 水 氨 盐 水 沉淀 NaHCO3 滤液 NH4Cl NaCl CO2(循环使用) Na2CO3产品 煅烧 过滤洗涤 通CO2 NH3 CO2 合成氨工厂 通NH3 NH4Cl产品 饱和食盐水 (循环使用) 加NaCl细粉 通NH3 冷却、过滤 洗涤、干燥 氨碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3 原理（步骤）： 盐水 精盐水 精制 吸氨 碳酸化 碳酸氢钠 纯碱 过滤 热解 氨盐水 （1）先向饱和食盐水中通入NH3； （2）再通入足量CO2： NaCl+H2O+NH3+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl 1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？ 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。 （3）过滤 NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3， 搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥） 2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑ △ NaCl、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20℃时，NaCl、NaHCO3 、NH4Cl溶解度分别是36g、9.6g、37.2g。） 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 碳酸钠、碳酸氢钠 1.碳酸钠（化学式）： 俗名： 物理性质： 用途： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。 Na2CO3 玻璃纤维 工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、 造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。 2.碳酸氢钠（化学式）： 俗名： 物理性质： 用途: 化学性质： NaHCO3 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。 作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + 2HCl====2NaCl + H2O + CO2↑ 小苏打 △ ==== 溶液颜色变红 碱 二、纯碱的性质 1.与指示剂的作用 实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚 酞试液。 现象： . 可见，碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液呈 性。 易 2.与盐酸和稀硫酸的反应 2HCl + Na2CO3 ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ 3.与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠） 4.与氯化钡的反应 Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓+ 2NaCl 思考：如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银、亚汞， 硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。 这些你都记住了吗？ 说明：1.钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2.盐酸盐只有氯化银不溶。 3.硫酸盐只有硫酸钡不溶。 4.碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 1.酸都溶 2.可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 复分解反应 1.概念： 2.字母表达式： 3.酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 反应前后各元素的化合价保持不变. AB + CD AB + CD C A AB + CD 4.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 反应类型 反应物条件 生成物条件 1 2 3 4