2018高中化学选修四导学案专项训练章末测试章末总结(36份)人教课标版10(汇教案).docx

第一节弱电解质的电离 [ 学习目标定位 ].能准确判断强电解质和弱电解质。 .会描述弱电解质的电离平衡，能正确书 写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 .知道电离平衡常数的意义。 一强电解质和弱电解质 .化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下 列问题： 有以下几种物质：①液态②熔融③稀硫酸 ④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦⑧⑨氨水 ⑩??? ()?? ()属于电解质的是①②⑦ ???? ，属于非电解质的是④⑤⑧ ? 。 ()能导电的是②③⑥⑨⑩。 .分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应；并测定两溶液的，填写下表： － － · · 与镁条反应的现象 产生气泡较快 产生气泡较慢 溶液的 ＝ ＋ 相同物质的量浓度时，盐酸 醋酸 ( ) 实验结论 电离程度 在稀溶液中全部电离，在水溶液中只有部分电离 .根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水 溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。 归纳总结 .电解质与非电解质 ()单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； ()必须是由本身电离出离子的化合物才是电解质； ()酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。 .强电解质和弱电解质 ()判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断 ()与物质类别的关系 强电解质 弱电解质 ()注意事项 ①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。 ②电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所 带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 ③电解质的强弱与其溶解度无关。 某些难溶盐，虽然溶解度小， 但其溶于水的部分完全电离， 仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如 () 等。 .下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 () .强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 .强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 .强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 .强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 答案 解析 判断强、 弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，  与其溶解度、 浓度大小 及水溶液导电能力的强弱无关。  强极性的共价化合物如也是强电解质，  错误；强、 弱电解质 与溶解性无关， 错误；有些强电解质熔化时不能电离， 如等，错误；电解质导电是有条件的， 溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，正确。 .醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 () － ＋ － － － ①·的溶液中 ( )＝ ·②可以任意比与互溶③在相同条件下，溶液的导电性比盐酸弱④ ·的 － 溶液中放出的速率慢 溶液恰好与 ·的溶液完全反应⑤同浓度同体积的溶液和溶液与反应时， ⑥溶液中、 － 、＋ 同时存在 .①③⑤⑥ .②③④⑤ .①④⑤⑥ .③⑤⑥ 答案 二弱电解质的电离平衡 .弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式 是 ＋＋ － ，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 ＋、 － 、。 .下图是醋酸溶于水时，电离过程中醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速 率随时间的变化曲线。请回答下列问题： ()表示醋酸分子电离成离子的速率；表示离子结合成醋酸分子的速率。 ()在时间由到过程中，的变化是不断减小，的变化是不断增大。 ()当时间达后，与的关系是＝≠，此时醋酸达到电离平衡状态。 .()分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表： 粒子浓度 (＋ ) (－ ) () 醋酸初溶于水 接近于 接近于 最大 达到电离平衡前 增大 增大 减小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 ()若在溶液中加入等体积、等浓度的盐酸，溶液中各粒子浓度变化如下表： 粒子浓度 未加盐酸时 达到平衡前 达到平衡时 .醋酸溶液中存在电离平衡： 表： 条件改变 升高温度 加  (＋) (－) () 最小 最大 最小 增大 减小 增大 不变 不变 不变 ＋＋ －，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下 平衡移动方向 (＋ ) (＋ ) 电离程度 导电能力 向右移动 增大 增大 增大 增强 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量 () 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量 () 向左移动 减小 减小 减小 增强 加少量 向右移动 增大 增大 减小 增强 归纳总结 .电离平衡状态 ：在一定条件 (如温度、 浓度 )下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结 合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 .电离平衡的特征： 动、等、定、变、逆。 .影响电离