《元素性质的递变规律》学案4(苏教版选修3)高品质版.docx

普通高中课程标准实验教科书 - 化学选修 3[ 苏教版 ] 专题 2 原子结构与元素的性质 第二单元 元素性质的递变规律 [ 学习目标 ] 1．在必修的基础上，进一步理解元素周期律 2．理解元素性质岁原子序数的递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化 3．了解元素电离能、电负性的概念和岁原子序数递增的周期性变化规律 4．了解电离能、电负性的简单应用 [课时安排 ] 5 课时 第一课时 [ 学习内容 ] 回顾：元素周期律及元素周期律的具体体现 1）含义 2）本质：核外电子排布的周期性变化 3）具体体现①核外电子排布的周期性变化②元素化合价的周期性变化 ③原子半径的周期性变化 ④元素金属性和非金属性的周期性变化 一、原子核外电子排布的周期性 1．随着原子序数的递增，元素原子的外围电子排布从 ns1~ns2np6 呈现周期性变化 2．根据元素原子外围电子排布的特征，可将元素周期表分成 5 个区域。具体地说是根据最后一个电子填充在何原子轨道上来分区 （1） s 区元素：外围电子只出现在 s 轨道上的元素。价电子排布为 ns1~2，主要包括Ⅰ A 和Ⅱ A 族元素，这些元素除氢以外都是活泼的金属元素，容易失去 1 个或 2 个电子 形成 +1 价或 +2 价离子 2）p 区元素： 外围电子出现在 p 轨道上的元素 （s 轨道上的电子必排满） 。价电子排布为 ns2np1~6，主要包括周期表中Ⅲ A 到Ⅷ A 和 0 族共 6 个主族元素，这些元素随着最 外层电子数的增加 , 原子失去电子变得越来越困难 , 得到电子变得越来越容易。 除氢 以外的所有非金属元素都在 p 区 （3） d 区元素：外围电子出现在 d 轨道上的元素。价电子排布为 (n-1)d 1~9 1~2 ns ，主要包 括周期表中Ⅲ B 到Ⅶ B 和Ⅷ族， d 区元素全是金属元素。这些元素的核外电子排布 的主要区别在 (n-1)d 的 d 轨道上。由于 d 轨道未充满电子，因此 d 轨道可以不同 程度地参与化学键的形成。 （4） ds 区元素： ds 区元素与 s 区元素的主要区别是 s 元素没有 (n-1)d 电子，而 ds 区 元素的 (n-1)d 轨道全充满， 因此 ds 区元素的价电子排布是 (n-1)d 10 ns1~2。包括Ⅰ B 和Ⅱ B，全是金属元素 5 ） f 区 元 素 ： 包 括 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 ， 它 们 的 原 子 的 价 电 子 排 布 是 (n-2)f 0~14(n-1)d 0~2ns2，电子进入原子轨道 (n-2)f 中。由于最外层的电子基本相同， (n-1)d 的电子数也基本相同，因此镧系元素和锕系元素的化学性质非常相似。 思考： 1）主族元素和副族元素的电子层结构各有什么特点？ 2）周期表中， s 区、 p 区、 d 区、 ds 区元素的电子层结构各有什么特点？ 包括元素 外围电子排布 化学性质 s 区 ⅠA ⅡA族 ns 1~2 p 区 ⅢA~ⅦA 0 族 ns 2np1~6 d 区 ⅢB~ⅦB Ⅷ族 1~9 1~2 (n-1)d ns  除氢外，都是活泼金属 非金属性增强、金属性减弱 均为金属， d 轨道上的电子可参与化学键的形成 ds 区 ⅠB ⅡB族 (n-1)d 10ns1~2 均为金属， d 轨道上的电子不参与化 学键的形成 镧系锕系 (n-2) f0-14 (n-1)d 0~2n 镧系元素化学性质相似 f 区 锕系元素化学性质相似 （ 3）具有下列电子层结构的元素位于周期表的哪一个区？它们是金属还是非金属？ ns2 ns 2np5 (n-1)d 5ns2 (n-1)d 10ns2 4）某元素基态（能量最低状态）原子最外层为4s1，它位于周期表的哪个区？ 5）已知某元素的原子序数是 50。试写出它的原子核外电子排布式。 该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？ 第二、三课时 [ 学习内容 ] 二、元素第一电离能的周期性变化 （一）第一电离能（ I 1）的概念：气态原子失去一个电子形成 +1 价气态阳离子所需的最低能 量。 注意：原子失去电子，应先最外电子层、最外原子轨道上的电子 （二）第一电离能的作用：可衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 I 1 越小，原子越容 易失去一个电子； I 1 越大，原子越难失去一个电子 （三） I 1 的周期性变化 1．同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，碱金属的第一电 离能最小，稀有气体的第一电离能最大 2．同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐碱小 3．周期表的右上角元素的第一电离能数值大，左下角元素的第一电离能的数值小 （四） I 1 与洪特规则的关系 同一周期元素的第