化学分析检测 4.3 氧化还原滴定法 4.3氧化还原滴定.docVIP

项目四：氧化还原任务三： 项目四：氧化还原 任务三：氧化还原滴定法 化学分析检测 授课章节 任务/项目 4.3氧化还原 授课方式 理论课? 实践课□ 理实课□ 其 他□ 授课次数 第 次 授课内容 氧化还原滴定法 计划课时 教学目标与要求 知识目标：1.掌握氧化还原滴定法的基本原理； 2.掌握氧化还原指示剂的原理及常用指示剂的特点及使用方法； 3.了解高锰酸钾法、碘量法、重铬酸钾法的基本原理和应用。 能力目标：通过对氧化还原滴定法的学习，能记住常用氧化还原滴定法的原理能会高锰酸钾法、碘量法、重铬酸钾法的基本原理及滴定条件。学会终点的检测判断及计算。 素质目标：培养学生分析问题、解决问题的能力。 教学重点与难点 重点：氧化还原滴定原理；高锰酸钾法、碘量法、重铬酸钾法的基本原理及滴定条件；指示剂的原理、特点及应用；常用指示剂的特点及使用方法。 难点：氧化还原滴定；高锰酸钾法、碘量法原理、特点及应用。 处理方法：讲述法+多媒体+课堂讨论+课堂练习。 教学资源 多媒体、PPT、微课、参考书、网络图片及视频等。 教学过程 主题/任务/活动 教学方法/教具 时间分配 新课导入 讲授/ppt 氧化还原滴定法 提问法/讲授/ppt 氧化还原滴定终点的检测 讨论法/讲授/ppt 常用的氧化还原滴定法、氧化还原滴定结果的计算 提问法/讲授/ppt 小结 讲授/ppt 作业/ 技能训练 课后习题 教学评估 通过课堂提问及学生的表现及课后习题作答情况来判断学生是否掌握所学知识。 教学设计 【新课导入】 复习旧知识，引入新知识，让学生带着问题来学习。 【新课内容】 知识点一、氧化还原滴定法 1.氧化还原滴定法概念：是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 2. 氧化还原滴定法特点。 a.应用范围非常广泛，可以直接或间接的测定多种具有氧化性或还原性的物质。 b.可用的滴定剂多:如高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、其他方法. c.氧化还原反应基于电子转移，机理复杂，反应往往是分步进行的，还常伴有各种副反应发生，使反应物之间没有确定的计量关系，产物受介质的影响。 知识点二、氧化还原滴定终点的检测 指示剂法 a.氧化还原指示剂 氧化还原指示剂本身是具氧化还原性质的有机化合物，其氧化态和还原态颜色不同。滴定中随溶液电位变化而发生颜色改变。 例：二苯胺磺酸钠指示剂 二苯胺磺酸钠由无色的还原态氧化为紫红色的氧化态，指示终点的到达。 b. 自身指示剂 利用标准溶液或被滴物本身颜色变化来指示滴定终点，称为自身指示剂。 例：在高锰酸钾法滴定中，可利用稍过量的高锰酸钾自身的粉红色来指示滴定终点。 （此时MnO4-的浓度约为2 ? 10-6mol·L-1) c. 专属指示剂 可溶性淀粉与游离碘生成深蓝色配合物； 淀粉为碘法的专属指示剂；当 I2 溶液的浓度为：5×10-6 mol ·L-1时即能看到蓝色。 一些氧化还原指示剂的条件电极电位及颜色变化。 2.电势滴定法； 氧化还原滴定法的终点常用电势滴定的方法确定，电势滴定法的基本原理及确定终点的方法本节不再介绍。 知识点三、常用的氧化还原滴定法 按所用滴定剂的不同，氧化还原法可分为：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等其他方法。 1.高锰酸钾法 a.在强酸性溶液中氧化性最强 ： MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ?? = 1.491 V b.在中性、弱酸性或弱碱性中： MnO4 - + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- ?? = 0.58 V c.在碱性([OH-]2 mol·L-1)条件下与有机物的反应： MnO4- + e = MnO42- ?? = 0.56 V KMnO4可以使H2O2 氧化： O2 + 2H+ + 2e = H2O2 ?? = 0.682 V 高锰酸钾法特点： 氧化能力强，滴定时无需另加指示剂，可直接滴定Fe2+、As3+、Sb3+、H2O2 、C2O42-、NO2-以及其它具有还原性的物质（包括许多有机化合物）；利用间接法测定能与C2O42-定量沉淀为草酸盐的金属离子(如Ca2+、Ba2+、Pb2+以及稀土离子等)；利用返滴定法测定一些不能直接滴定的氧化性和还原性物质(如MnO2、PbO2、SO32-和HCHO等) 注意事项：用H2SO4来控制溶液的酸度，而不用HNO3或HCl来控制酸度。 KMnO4 试剂常含有杂质，而且在光、热等条件下不稳定，会