2019年福建省漳州市漳浦第一中学高三化学模拟试题.docxVIP

2019年福建省漳州市漳浦第一中学高三化学模拟试题 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X B. 热稳定性：i＞g,? 沸点：i＞e C. Y与W的含氧酸均是强酸 D. h与j均为酸性氧化物 参考答案： B 【分析】 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。e、g、h、i、j是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下i为液体，其余均为无色气体，因此i为水H2O；e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则g是NH3。根据转化关系图判断e是H2S，f是氧气，g是NH3，j是NO，h是SO2。所以X、Y、Z、W分别是H、N、O、S，根据此分析进行解答。 【详解】A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小XZY＜W，故A选项错误。 B．水和氨气分子间能够形成氢键，沸点较高，相对分子质量越大，沸点越高，热稳定性越高，故热稳定性：i＞g，沸点：i＞e，故B选项正确。 C．Y的含氧酸如亚硝酸为弱酸，W的含氧酸如亚硫酸也为弱酸，故C选项错误。 D．酸性氧化物指的是能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物，判断依据是化学反应前后各元素化合价保持不变，显然NO不是酸性氧化物，故D选项错误。 故答案选B。 【点睛】本题考查元素化合物推断，物质的颜色、溶液pH为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 2. 下列方程式正确的是 A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）= 2CO2（g）+H2O（g）△H ＝ －1256kJ/mol ，表示乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O C．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O＋CO2＝2NH＋CO2+H2O D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－→CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O 参考答案： CD 略 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（??? ） A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B． 2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA 参考答案： C 略 4. 下列各项表达式正确的是?（）?????????????????????? ? ? A．O2―的结构示意图：???????????????B．Na2S的电子式：? ? C．甲醛的结构简式：CH2O???????????????????????? ? D．氮分子的结构式： 参考答案： 答案：A 5. 石油裂化的主要目的是为了 A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量 参考答案： A “轻质液体燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它们在石油中含量虽然较高（25％左右），可以通过分馏的方式提取出来。但原油利用率低，所以现代工业通过裂化把一些较长链的烃转化为较短链的“轻质液体燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正确。乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”是重要的化工原料，需求量很大，通过比石油的裂化更高的温度——裂解，来把一些较长链的烃转化为乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”，B、C错误。裂化汽油的质量比蒸馏汽油差，往往通过加氢来提高汽油的质量，D错误。 6. 下列叙述中不正确的是（?? ） ①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色　②烯烃不可能发生取代反应　③加成反应得到产物是纯净物　④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烃；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烃　⑤淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖 A．①②③????? ?????B．③④⑤???????????