(鲁京津琼专用)高考化学一轮复习第一章微题型2物质的量及其应用练习.docVIP

微题型 2 命题角度 1 一定物质的量浓度的溶液配制 1．(2018 ·西南大学附属中学调研 ) 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，下列操作不正确 的是( ) A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D．④滴加至接近刻度线 1～ 2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 2．用 98%的浓硫酸 ( 密度 1.84g ·cm－3) 配制 100mL1mol·L－1 的稀硫酸。 现给出下列仪器 ( 配制过程中可能用到 ) ：①100mL 量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，使用仪器正确的是 ( ) A．③④⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是 ( ) A．配制 FeSO4 溶液制备 Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO4 溶液 B．配制 480mL0.1mol·L－ 1 的 CuSO4溶液，需称量 8gCuSO4固体 C．配制 FeCl 3 溶液时，先把 FeCl 3 固体溶于浓盐酸然后再加水稀释 D．配制 1mol·L－ 1NaOH溶液时，称量 4.0gNaOH固体置于 100mL容量瓶中，加水溶解并 稀释到刻度线 命题角度 2 一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析 4．(2018 ·江西重点中学联考 ) 假若你是卫生防疫人员， 要配制 0.01mol ·L－ 1 的 KMnO4消毒液， 下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( ) A．取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 5．配制一定物质的量浓度的 KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 ( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视液面 D．称量用的砝码已生锈 命题角度 3 质量守恒、电荷守恒在计算中的应用 6．用足量的 CO还原 13.7g 某铅氧化物，把生成的 CO2 全部通入过量的澄清石灰水中，得到 的沉淀干燥后质量为 8.0g ，则此铅氧化物的化学式是 ( ) A． PbOB． Pb2O3C．Pb3O4D． PbO2 7．向一定量的 Fe、 FeO、 Fe O、 Fe O 的混合物中加入 － 1 150mL4mol·L 的稀硝酸恰好使混合 2 3 3 4 物完全溶解，放出 2.24LNO( 标准状况 ) ，往所得溶液中加入 KSCN溶液，无红色出现。若用足 量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 ( ) A． 0.21molB ． 0.25molC ． 0.3molD ． 0.35mol 8．在 aLAl 2(SO4) 3 和 (NH4) 2SO4 的混合溶液中加入 bmolBaCl 2，恰好使溶液中的 2－ 完全沉淀； SO4 如果加入足量强碱并加热可得到 3 3＋ 的浓度 (mol ·L －1 ) 为 ( ) cmolNH，则原溶液中 Al 2 － c 2 － c 2 － c 2 － A. 2a B. a C. 3a D. 6a 9．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中， c(Mg 2＋ －1 2－ ) ＝6.5mol ·L －1 4 的此混合液中的 Mg2＋和 Al 3＋ 分离，至少应加入 1.6mol ·L－1 的氢氧化钠溶液 ( ) A． 0.5LB ． 1.625LC ． 1.8LD ． 2L 命题角度 4 溶液配制的综合应用 10．人体血液里 Ca2＋的浓度一般用 mg·cm－ 3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 [(NH ) CO] 溶液，可析出草酸钙 (CaC O) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 4 2 2 4 2 4 (H2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2＋ 的浓度。某研究性学习小组设计如下 实验步骤测定血液样品中 Ca2＋ 的浓度。 [ 配制 KMnO标准溶液 ] 如图是配制 50mLKMnO标准溶液的过程示意图。 4 4 请你观察图示判断，其中不正确的操作有________( 填序号 ) 。 其中确定 50mL溶液体积的容器是 ______( 填名称 ) 。 (3) 如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将 ________( 填“偏大”或“偏小” ) 。 [ 测定血液样品中 Ca2＋ 的浓度 ] 抽取血样 20.00 mL ，经过上述处理后得到草酸，再用 －1 CO逸出，这时共消耗 12.00mLKMnO溶液。 0.020 mol·L KMnO溶液滴定，使草酸