第一章第二节第2课时知能演练轻松闯关.pdfVIP

知能演练 轻松闯关 [ 学生用书独立成册 ] [ 基础温故 ] 1 ．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( ) A ．同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大 B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 解析： 选 B 。同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，故 A 错误；短周期元 ＋ ＋ 素形成离子后最外层不一定都达到 8 电子稳定结构，如 H 、Li ，故 C 错；同一主族元素的 原子化学性质可能完全不同，如 C 与 Pb，故 D 错。 2 ．关于元素周期表，下列叙述中正确的是 ( ) A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素 B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素 C ．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D ．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角 解析： 选 B 。金属与非金属元素的分界线附近可寻找制备半导体材料的元素；通常用来 制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上面，而不是在过渡元素区域。 非金属性最强的元素是氟，而不是在元素周期表的最右上角的氦。 3 ．科学家预测原子序数为 114 的元素， 具有相当稳定的同位素， 它的位置在第七周期第 ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( ) A ．它的最外层电子数为 4 B ．它的最高价氧化物的水化物是强酸 C ．它具有＋ 2、＋ 4 价 D ．它的金属性比铅强 解析： 选 B 。 4 ．下列性质的递变中，正确的是 ( ) A ．O、S、Na 的原子半径依次减小 B ．LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次减弱 C ．HF 、NH 3、SiH 4 的稳定性依次减弱 D ．HCl 、HBr 、HI 的还原性依次减弱 解析： 选 C 。做此类题时，首先要确定其在周期表中的大致位置，如下： 由元素周期律可知 A 、B 选项错误； C 选项要借助于碳这一桥梁来判断； D 选项根据 “易 得者，不易失 ”可知：从上往下 Cl 、Br 、 I 原子越来越不易得电子，那么得到电子后的离子 － － － Cl 、Br 、 I 越来越易失电子，即 HCl 、HBr 、 HI 的还原性依次增强。 5 ．锗 (Ge)是第四周期第Ⅳ A 族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上， 下列叙述正确的是 ( ) A ．锗是一种金属性很强的元素 B ．锗的单质具有半导体的性能 C ．锗化氢 (GeH4 )稳定性很好 D ．锗酸 (H GeO )是难溶于水的强酸 4 4 解析： 选 B 。依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性： CH 4SiH 4GeH 4 ， 而已知硅烷 (SiH4 )不稳定，故 GeH4 稳定性很差；最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2CO3H 4SiO 4H 4GeO4 ，H4SiO 4 难溶于水，故 H4 GeO4 为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素 周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。 6 ．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 ( )