高一化学必修一知识点总结(20201129203037).doc免费

PAGE 1 高一化学必修一知识点总结归纳总温习提纲 第一章 从实验学化学 i 、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以 用来分离和提纯 可溶性固体和液体 的混合物。例如分离 NaCl 和水的混合溶 液。 ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离 沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理 进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少 量碎瓷片,防止液体暴沸。 iii 、分液和萃取 分液是把 两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开 的 方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原 溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。 在萃取过程中要注意： 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的 特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提 纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质； ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离 的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后 加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 （2）生成气 体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质 的两性除去杂质 （6）离子交换法 原物 所含杂质 除杂质试剂 ) 或 CuSO 2 4 溶液产生黑色沉 （l ）H（石蕊变红）（2）Na、K （焰色反应）（3）Ba （SO ）4）Mg （OH） （8）Fe 能与 OH反应,先生成白色 Fe(OH) 红褐色 Fe(OH) 沉淀。（9）Fe （KSCN溶,溶液变血红色或者 OH,生成红褐色 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液 洗 立即用水反复冲洗,并不断眨眼 应立即口服蛋清或生牛奶 应立即撒上硫粉 ①物质的量 定义 ：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位：摩尔,符号 mol 阿伏加德罗常数 ：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。 用 N A表示。 约为 6.02x10 ②摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量 用 M表示 单位：g/mol 数 ③物质的体积决定 ：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定时,固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒 公式：n= ⑤物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量。 符号 C 单位：mol/l 酸性氧化物： SO、SO、P O 3 2 2 5 等 不成盐氧化物： CO、NO等 无氧酸： HCl 强酸： HNO、HSO 、HCl 弱酸： H C O、HClO、CHCOOH 弱碱： NH· H O、Fe(OH) 3 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果 按照分散质粒子的大 如：烟、云、雾等的分散剂为气体, 这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、Fe(OH )3 璃、烟水晶均以固体为分散剂,叫做固溶胶 象。丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上 时,胶粒将光从各个方面全部反射, 胶粒即成一小光源 （这一现象叫光的散射） , 故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路” 。当光照在比较大或小的颗粒 或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无 丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ② 布朗运动 ——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产 生的无规则的运动,称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 ③ 电泳 ——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极） 作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷, 相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影 响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。 说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电的原 因：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能 力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带 负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体 里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子 和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。 B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性, 便于判断和分析一些实际问题。 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 Al(OH ) 、Fe(OH ) 胶体、金属氧化物。 3 3 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物 As 壤