化工产品检验 知识点2 多元弱酸弱碱的分步滴定 1知识点2：酸碱解离及酸碱平衡.pptVIP

《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院 职业教育应用化工技术专业教学资源库《化工产品检验》课程 承担院校 宁波职业技术学院 宁波职业技术学院 酸碱平衡 1. 布朗斯特酸碱质子理论 酸：凡是能给出质子（H+）的物质是酸 碱：凡是能接受质子的物质是碱 2. 共轭酸碱对 酸 质子 + 碱 HB H+ + B- 酸碱可以是阳离子，阴离子，也可以是中性分子。 有酸才有碱，有碱必有酸，酸中有碱，碱可变酸。 酸 碱 HCl Cl- + H+ HAc Ac- +H+ NH4+ NH3 + H+ H3PO4 H2PO4- +H+ H2PO4- HPO42- +H+ 酸碱反应实质：任何酸碱反应都是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应。 HAc H++ Ac- 酸1 碱1 H2O + H+ H3O+ 碱2 酸2 总反应为　　　HAc + H2O H3O+ + Ac- 酸1 碱2 酸2 碱1 NH3 + H2O OH- + NH4+ 碱1 酸2 碱2 酸1 《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院 在水分子之间存在着的质子传递作用，称为水的质子自递作用。这种作用的平衡常数称为水的质子自递常数（或水的离子积）： Kw = c(H3O+)c(OH－ ) 或： Kw= c(H+)c(OH－) 在25℃： Kw = 10-14 3. 水的质子自递反应 H2O+H2O H3O++OH- pKw= 4、 弱酸弱碱解离平衡 酸碱的强弱取决于酸给出质子或碱接受质子的能力。用离解常数 Ka 和 Kb 可以定量地说明酸碱的强弱程度。 HAc + H2O H3O+ + Ac－ HAc 的共轭碱的解离常数 Kb 为： Ac－+ H2O HAc + OH－ Kb＝ Ka·Kb = c(H+)c(OH－) = Kw = 10-14 （25℃） 　 Ka＝ HAc + H2O H3O+ + Ac- NH4+ + H2O H3O+ + NH3 HS- + H2O H3O+ + S2- 比较下列弱酸弱碱的强弱 越大，酸的强度越大,由 ＞ ＞ 可知酸的强弱顺序为：HAc＞NH4+＞HS-。 Ac- + H2O OH- + HAc NH3 + H2O OH- + NH4+ 称为碱的解离常数。 越大，碱的强度越大。一种酸的酸性越强，其 值越大，则其相应的共轭