安徽省潜山县高中化学第二章化学物质及其变化2.1离子反应(第2课时)导学案(无答案)1.pdfVIP

。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第二章　化学物质及其变化 第二节　离子反应 第 2 课时　离子反应及其发生的条件 【目标要求】 1.知道离子反应含义、意义。 2.掌握离子反应方程式书写步骤。 【预习与思考】 一、离子反应 1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________ 之间的反应，这样的反应称作离子反应。 2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。 例如：CuSO 溶液中加入BaCl 溶液，其中________与_______结合生成______，使得溶液中________、 4 2 ________浓度减小。 二、离子方程式 1．离子方程式 用________________的离子符号表示反应的式子。 2．书写步骤 写——根据客观事实，写出__________________。 拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、 __________用化学式表示。 删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应 “按数”删掉。 查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守 恒。 3．离子方程式的意义 离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。 三、离子反应发生的条件 酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应 生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能 1 发生。 【交流合作】 一、离子反应、离子方程式 　　1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。 2、离子方程式： 　　（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 （2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应． 3、离子方程式书写步骤（以H SO 与 Ba(OH) 反应为例说明）： 2 4 2 　　①写：写出并配平反应的化学方程式： 　　　H SO +Ba(OH) =BaSO ↓+2HO 2 4 2 4 2 ②拆：把易溶于水的强电解质拆成离子形式，其他仍以分子形式书写： + 2- 2+ - 　　　2H +SO +Ba +2OH =BaSO ↓+2HO 4 4 2 ③删：删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子 ④查：检查两边的元素是否守恒、电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是 号、 有没有漏写↑、↓等符号。 4、离子方程式的书写规则 　　1在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、 强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气 体）一律写化学式。 2在离子方程式中，微溶物（如 Ca(OH) 、CaSO 、Ag SO 、MgCO 等)写成离子形式还是写成化学 2 4 2 4 3 式，要具体问题具体分析 (1)微溶物在生成物中要写成化学式。 (2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以 悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。 3酸式盐的写法 - + 　　在离子方程式中的酸