中考专题：常见的酸碱盐(专题).docxVIP

、中考复习要求 1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。 2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方 程式。 3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。 、基础知识回顾 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 物 纯净的浓盐酸是 色， 纯净浓硫酸是 色 液体， 纯净的浓硝酸是 色，有 理 有 气味的液体， 浓盐酸 挥发， 溶于水， 气味的液体，浓硝酸 性 易挥发，产生的 HCl 气体遇 溶于水时 大热量。常 易挥发，产生的 HNO3 气体遇 质 空气中水蒸气形成 。 用浓硫酸溶质质量分 空气中水蒸气形成 。有 有腐蚀性，常用浓盐酸溶质 3 数 ，密度 g/cm 。 质量分数为 ，密度为 腐蚀性，常用浓硝酸溶质质 浓硫 酸具 量分数为 ，密度为 g/cm 3。工业品因含杂质 有、 、。 而呈 色。 工业品因含杂质而呈 色。 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。 用 途 化工原料。制取氯化物及医 药等，金属除锈。 化工原料。 70%以上用于生 产化肥，其余用于农药、炸 药、医药、染料及冶金、石 油化工、轻工、纺织等生产 领域。 化工原料。主要用于生产炸 药、化肥、医药、染料、塑 料及冶金等。 1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途 2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。 （1）跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色 酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时， 颜色变化不符合 上述规律。 （2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zn + HCl ＝ Zn + H 2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H 2SO4 ＝ 活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成 氢气。 3）与碱性氧化物反应， 生成盐和 CuO + HCl ＝ 现象： Fe 2O3 + HCl ＝ 现象： CuO + H 2SO4 ＝ 现象： Fe 2O3 + H2SO4＝ 现象： CuO + HNO 3＝ 现象： MgO + HNO3 ＝ 现象： 常见的碱性氧化物有： 等。 4）跟碱反应生成盐和水 NaOH + HCl ＝ NaOH + H 2SO4＝ NaOH + HNO 3＝ Ca(OH)2 + HCl ＝ Ca(OH) 2+ H2SO4＝ Ca(OH) 2+ HNO3＝ Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH) 2+ H2SO4＝ Cu(OH) 2+ HNO3＝ Fe(OH) 3+ HCl ＝ Fe(OH) 3+ H2SO4＝ Fe(OH) 3+ HNO3＝ 请描述上列反应的主要现象。 （5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+CaCO3 ＝ 现象： HCl+AgNO3 ＝ 现象： （此反应可检验银离子的 存在） H 2SO4 +Na2CO4＝ 现象： H 2SO4+BaCl2 ＝ 现象： 此反应可检验钡离子 的存在） HNO 3+Na2CO4＝ 现象： 3、浓硫酸和硝酸的特性 1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（ H2、O2、CO2 等）的干燥剂。（脱 水性、氧化性） 2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气， 因此实验室制取氢气时不使用 浓硫酸和硝酸。 （3）浓硝酸跟可燃物质相遇时， 会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。 所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。 三、重点疑点讨论 1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾 2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断 搅拌 3、显酸性的溶液 （PH7） 一定是酸溶液吗 4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗 四、解题方法指导 例题 1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶 液的是（ ）。 A 、 Cu（OH）2 B 、Zn C 、 Fe2O3 D 、 BaCl2 思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应产物是否溶于水溶液的颜色如 何是否能得到澄清无色溶液 例题 2 一块质量为的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐 酸充分反应后，生成氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ）。 A、Cu B 、 Zn C 、Mg D 、Al 思考：可用极端假设法求解。假设的铁片是纯的，则能置换出氢气 2g，现 只有氢气， 说明杂质中有不与酸反应的金属， 或者与同质量的铁片相比放出氢气 少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少 巩固知识 1、下列酸中没有刺激性气味的是 ( ) A、浓硫酸 B 、浓盐酸 C 、浓硝酸 D 、稀醋酸 2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是 ( ) A、浓硫酸 B 、浓盐酸 C 、浓硝酸 D 、稀硫酸 3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是 ( )