第五讲 原子结构和物质结构.docVIP

PAGE /SHANGJIANFANG123 PAGE /SHANGJIANFANG123 第五讲 第五讲 原子结构和物质结构 东方优化系列丛书 化学科 一．考点梳理 1．原子结构 (1)原子的组成及各微粒间的关系 质子 质子 Z个 原子核 原子核 中子 （ 中子 （A-Z）个 核外电子 核外电子 Z个 的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。 质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 质子数核电荷数核外电子数原子序数 (2)核素与同位素 = 1 \* GB3 ①核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的某一元素的一种原子叫做核素。 = 2 \* GB3 ②同位素：具有相同质子数，而中子数不同的同一元素的各种原子互称同位素（限制的范围是原子）。即：同一元素的不同核素之间互称同位素。 (3)相对原子质量 = 1 \* GB3 ①原子的相对原子质量 一个原子的质量 1个 12C原子质量的 = 2 \* GB3 ②元素的相对原子质量：按各种天然同位素在该元素中原子个数百分数计算求得的平均相对原子质量。 其中：是各种同位素的相对原子质量；是指各种同位素的天然原子百分比。若是各种同位素的质量数，则计算的是近似相对原子质量，而它是最常用的。 (4)核外电子排布 = 1 \* GB3 ①电子运动的特征：高速，空间小，无确定轨迹。 描述方式：电子云。 = 2 \* GB3 ②分层排布： 代号：K L M N O P Q…… 层序：1 2 3 4 5 6 7…… 电子离核渐远，能量逐渐升高 = 3 \* GB3 ③排布规律： a每层最多容纳2n2个电子(n表示第几层)。 b最外电子层不能超过8个，次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。 c遵循能量最低原理：电子首先排满能量低的电子层，然后再能量高的电子层；即先排满K层，再排L层，再排M层等。 以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。 2．化学键 (1)化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 (2)化学键的类型 类型 离 子 键 共 价 键 极性键 非极性键 作用 方式 阴阳离子间的静电作用 原子间共用电子对的静电作用 存在 于微粒 阴阳离子间 不同的非金属元素之间 同种非金属元素之间 一般规律 活泼的金属元素(IA、IIA)与活泼的非金属元素(VIA、VIIA)之间形成 非金属元素之间 形成 典型物质 NaCl、Na2O HCl H2 二．方法归纳 1．1～20号元素粒子结构的特点 (1)稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。如： ①与Ne原子电子层结构相同的常见离子 F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+ ②与Ar原子电子层结构相同的常见离子 Cl-、S2-、K+、Ca2+ (2)核外有10个电子的常见粒子 ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ ③阴离子：N3+、O2-、F-、OH- 2．微粒半径大小的比较规律 (1)电子层数越多的半径越大。如： FClBrI；Li+Na+K+Rb+ (2)电子层结构相同离子，核电荷数越多的半径越小(稀有元素原子除外)。如： O2-F-Na+Mg2+ (3)同种元素的各种粒子，核外电子数越多的半径越大。如： Cl－Cl，FeFe2+Fe3+ 三．典例剖析 例1　(广东高考综合)若用x代表一个中性原子核外的电子数，y代表此原子核内的质子数，z代表此原子核内的中子数，则对的原子来说 ( ) A．x90 y90 z234 B．x90 y90 z144 C．x144 y144 z90 D．x234 y234 z324 〖解析〗本题考查中a、b的含义以及考查原子中质子数、中子数、质量数、电子数等数目之间的关系。符号中，a为质量数，b为质子数；质量数中子数＋质子数，中性原子中电子数等于质子数。 〖答案〗B 例2　(广东高考综合)关于13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述，正确的是 ( ) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D