第十一讲 氮族元素.docVIP

/SHANGJIANFANG123 PAGE /SHANGJIANFANG123 第十一讲 第十一讲 氮族元素 一．考点梳理 1．氮族元素 (1)位置：第VA族。包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)五种相同点：最外层电子数为5 相同点：最外层电子数为5个 不同点：电子层数不同 (2)原子结构 (3)主要性质 ①相似性：最高价态为+5，负价为－3, Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物H3RO4呈酸性。 ②递变性（按原子序数增大顺序）：原子半径由小到大；氢化物的稳定性由强到弱；最高价含氧酸的酸性由强到弱；非金属性由强到弱，且比同周期卤素、氧族元素弱。 2．氮气及氮的化合物之间的转化 N N2　 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Mg3N2　 NH3 NH3·H2O NH4Cl 完成下列化学方程式(注明反应条件) = 1 \* GB3 ①N2+O2：_____________________________ = 2 \* GB3 ②N2+H2：_____________________________ = 3 \* GB3 ③NO+O2：____________________________ = 4 \* GB3 ④NO2+H2O：__________________________ = 5 \* GB3 ⑤HNO3(浓，见光)：_______________________ = 6 \* GB3 ⑥Cu+HNO3(浓)：________________________ = 7 \* GB3 ⑦Cu+HNO3(稀)：________________________ = 8 \* GB3 ⑧NH4Cl+Ca(OH)2：_____________________ 3．氨气的性质和实验室制法 氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1体积的水可溶解700体积的氨气），氨气溶于水后，少部分的氨气与水反应生成弱碱NH3·H2O（一水合氨）。氨气的检验方法——使润湿红色的石蕊试纸变蓝。 氨气的实验室制法——加热氯化铵和消石灰的固体混合物。 4．硝酸的性质 浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。 二．方法归纳 NO与NO2的性质比较 气体 性质 NO NO2 状 态 气体 气体 颜 色 无色 红棕色 气 味 无味 刺激性气味 水溶性 不溶 与水反应 实验室制法与收 集 Cu + HNO3(稀) 因会与O2反应，只能排水法收集 Cu+HNO3(浓) 因会与水反应，只能排气法收集 关 系 都是有毒气体，会造成环境污染；会与碳氢化合物作用形成光化学烟雾，也会形成酸雨 三．典例剖析 例1　(广东高考综合)Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是 ( ) ①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO不是亚硝酸酐 ③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 ④NO是无色气体 A．全部 B．①③④ C．②③④ D．①④ 〖解析〗NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。 〖答案〗A 例2　(广东高考综合)下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 ( ) A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧层空洞 〖解析〗闪电是自然界现象，在闪电过程中，N2与O2反应生成NO，NO可进一步转化为NO2。而光化学烟雾的产生主要是因为汽车尾气的大量排放，在大气中光照条件下发生了一系列化学反应而形成光化学烟雾，反应中有氮氧化物的参与；酸雨的形成主要是SO2引起，也有氮氧化物引起；臭氧层空洞是超音速飞机飞行过程中产生的NO有关。所以只有闪电是自然现象，与人为排放的氮氧化物无关。 〖答案〗A 例3　(05揭阳)1982年9月两位日本科学家在南极昭和站拍摄到南极上空臭氧空洞的照片。 (1)1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。氟里昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久破坏作用，有关反应为：O3→O2+O、Cl+O3→ClO+O2、ClO+O→Cl+O2 ①上述变化的总反应式是_______________。 ②在上述变化