鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律（复习课）》说课稿.doc

说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《原子结构、元素周期律复习课》。 一 、教材地位和作用 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。 这部分知识既是化学2(必修)的内容，也是选修化学的基础。 二、教学目标 （一）知识与技能目标： （1）引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和eq \o(\s\up 6( A),\s\do 2( Z))X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 （2）引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 （1）通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 （2）通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 （3）通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 （4）通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 三、教学重点和难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 四、教学方法 结合本章知识的特点，我采用知识点回忆+应用练习的教学模式，并借助多媒体教学。我将从学生已有的知识展开学习活动，结合练习题、层层深入、多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，并使知识的学习系统化。 学法 教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的。因此，教师要启发、引导、层层深入，调动学生的积极性，使学生主动学习。本节课，学生通过“知识回忆—问题提出—分析思考—质疑讨论—整合运用”的学习方法。此外结合反馈补救法，通过学生的习题检测，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足每一位学生”。 教学过程 为了完成本节的教学目标，我是这样安排的： 第一环节：知识回顾，概念辨析，理清条理。从原子结构、元素周期表的结构、元素周期律的理解（同周期、同主族元素性质的递变规律）加以复习。 一、原子结构 2.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 3.原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）； = 4 \* GB3 ④次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 二、元素周期表 1.元素周期表的编排原则 （1）按 递增的顺序从左到右排列 （2）将 相同的元素排成一个横行 （3）把 相同的元素（He除外）排成一个纵列 元素周期表中位于同一横行的元素的原子的 相同，从左到右，原子的最外层电子数从 到 递增；位于同一列的元素的原子的 相同（所以化学性质相似），从上到下原子的 层数依次增多。 2.元素周期表的结构 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2.同周期、同主族元素性质的周期性变化规律 第二环节：强化练习，提高能力。 1.[测评P43/3]下列有关化学用语使用正确的是(　 ) A.硫原子的原子结构示意图:+16 B.Na2O2中氧元素的化合价为-2价 C.原子核内有10个中子的氧原子 D.质量数为37的氯原子 3.[测评P43/6]根据现在常用的元素周期表判断,下列说法正确的是( 　)