碱金属（以Na为主）.docVIP

学霸教你学化学：碱金属（以Na为主） 钠及其化合物的反应方程式 ?以上5条化学方程式一定要牢记 ? Na投入各种溶液中的现象：用第3条反应式来分析（都是Na先与水反应） ? ? Na的制备及保存： 采用电解熔融NaCl的方法 （不能在溶液中，因为Na与水剧烈反应） Na存放在煤油中，取用时要用滤纸擦掉钠表面的煤油，并迅速切割，多余的Na要放回煤油中。 ? 过氧化钠Na2O2的性质?： 淡黄色固体，过氧化物，含有离子键和共价键，电子式： 主要用途：作漂白剂、消毒剂、供氧剂 Na2O2相关反应方程式： ? ? 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较： ? 区分Na2CO3与?NaHCO3： 1、?加热观察是否分解：能够分解且产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的为NaHCO3，不分解的为Na2CO3? 2、?取等质量的固体（或等浓度等体积的Na2CO3与?NaHCO3的溶液）分别与盐酸反应，观察剧烈程度，剧烈的为NaHCO3?? 3、?加CaCl2，看是否有沉淀生成，有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为NaHCO3?（Ca(HCO3)2可溶） 4、?检验CO32—与HCO3—的方法： ①CO32—：先加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体? ②HCO3—：先加CaCl2溶液，无现象，再加稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体 ? 例题：有一种碱性溶液，可能为氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或是几种的混合物。用盐酸标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，终点时消耗V1，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2，若V1小于V2，则此时碱性溶液为哪一种？ A.氢氧化钠?B.碳酸钠?C.碳酸氢钠?D.氢氧化钠和碳酸钠?E.碳酸钠和碳酸氢钠 知识点及解析:酚酞的变色范围是8.3到10.0，甲基橙变色为3.1到4.4。 碳酸氢钠不能使酚酞变色，碳酸钠可以。以酚酞为指示剂，达到终点时仅使碳酸钠全部转化为碳酸氢钠（）。再以甲基橙为指示剂，使碳酸氢钠（原来就存在的+碳酸钠转化成的）全部转化为氯化钠（）。 要知道NaOH和NaHCO3不能共存（） 如果V2等于V1，则没有碳酸氢钠，仅有碳酸钠（恰好是1mol碳酸钠消耗1molH+转化为1mol碳酸氢钠，生成1mol碳酸氢钠再消耗1molH+）。 如果V2小于V1，则V1-V2的部分用于与NaOH反应，混合物中有碳酸钠和氢氧化钠。 如果V2大于V1，则有碳酸氢钠和碳酸钠。 注意有的题目不是继续以甲基橙为指示剂滴定，而是重新实验以甲基橙为指示剂滴定，这时要用V2-V1和V1比较，也就是说V2-V1变成了这题里的V2。 ? 碱金属性质的相似性和递变性 Li?锂——Na钠?——K钾?——Rb铷——?Cs铯 ? 相似性：单质（除Cs外）均呈银白色，硬度和密度小，熔点低，有良好的导电性和导热性 递变性：同一主族从上到下熔沸点减小，还原性增强，与水反应越来越剧烈，产物碱性逐渐增强