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化学基本理论专题复习 专题一：物质结构、元素周期律 一、 2008年考试大纲 6 ?物质结构 了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核 外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。 理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。 了解分子间作用力。初步了解氢键。 了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。 7?元素周期律和周期表 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合 物性质)的递变规律与原子结构的关系；以I A和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。 二、 要点、考点归纳与例析 1、构成原子或离子微粒之间的关系 对于一个原子(中性) 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 电性关系：核电荷数(Z)二质子数(Z)二核外电子数二原子序数 对于阳离子Axn :质子数〉核外电子数，且质子数二核外电子数+ n 对于阴离子Axn :质子数 ＜核外电子数，且质子数二核外电子数—n 质量数近似等于相对原子质量 例1： (07北京理综)6?对相同状况下的12C8O和 览两种气体，下列说法正确的是 若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等 C.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等 ［分析］本题的考查是从同位素形成不同的分子 12C8o和14z着手考查粒子之间的关系，同 时涉及气体定律等相关知识。 A、 根据质量数近似等于相对原子质量，12C18O和142的相对原子质量分别为30和28,质 子数均为14，故A错； B、 若原子数相等，则分子数相等，12C18O为16个中子，而 览为14中子，二者不等，故 B错； C、 分子数相等，根据阿伏伽德罗定律，其体积也相等， C正确； D、 体积相等 m ngM，因M不等，所以p不等。 V V 2、简单微粒的结构特点 离子的电子层排布 主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同，如 N6、Mg+、Al3+与Ne相 同。 阴离子与同一周期的稀有气体的电子层排布相同，如 N 微粒半径比较的方法先看电子层，再看核电荷，最后看电子数。（1） 原子、离子电子层不同时、一般电子层数越多，半径越大，如SiC、K+n6、CI 微粒半径比较的方法 先看电子层，再看核电荷，最后看电子数。 （1） 原子、离子电子层不同时、一般电子层数越多，半径越大，如SiC、K+n6、CI-F。 （2） 同周期的原子、离子电子层数相同时，随核电荷数的增大，半径逐渐减小。如 NaMg NaMg。 （3） 电子层结构相同的离子，半径随核电荷数增加而减小。如 O-FNa Mg2+Al3+。 元素的化合价 （1） 金属：无负价，1~20号元素中金属元素只有一种正化合价且离子符合惰性元素 电子层结构；长周期主族金属可能有多种正化合价且阳离子不一定符合惰性元素原子结 构（如P6+、Pb4+）；过渡金属元素可能有多种正化合价，阳离子一般不符合惰性元素原 子结构（Fe2+、Fe3+）） （2） 非金属一般有： 一种负化合价一一形成简单离子（如 Cl-、S2-）及其盐 形成气态氢化物（注意：H2O Q、烃的特殊性） 多种正化合价：不能形成简单离子（H例外）只能形成分子或原子团（O F —般 无正价），且偶族偶价、奇族奇价。 |最高正价|+|最低负价|=8，主族最高正价=族序数=最外层电子数，|最高正价|=| （2）等电子微粒（注意主要元素在周期表中的相对位置） 10e_微粒：N3-、NH2、NH、NH4+、O-、CH、OH、H2O F、HF Ne N6、Mg+、 Al3+等。 18e-微粒：SiH4、P3-、PH、S2-、HS、HS Cl-、HCI、Ar、X、Ca2+等。 特殊情况 F2、HQ、GH、CHOH CHF。 核外电子总数及质子数均相同的阳离子有： Na\ NH+、HO等，阴离子有F-、OH、 NH_、HS、Cl-。 例2、（07全国II理综）26. （15分）用A+ B「、旷、D E、F、G和H分别表示含有18个电子 八种微粒（离子或分子）。请回答：⑴A元素是 ①、B元素是 ② 、C元素是 ③ （用元素符号表示）。 TOC \o 1-5 \h \z ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。 ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。 ⑷F是由两种兀素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。 ⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。 ⑹H分子中含有8个原子，其