2020年新版分析思考题.docxVIP

1、写出 (NH4)2CO3 、 (NH4)2HPO4 、NaHS 的 PBE。 2、 写出等摩尔的 NaOH NH3 H3PO4混合溶液的 PBE 3、 P163 1 4、 浓度为c (mol ? L -1 )的NaNO3溶液的质子平衡方程是 A. [H+] = [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ; [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; [Na+ ] + [ NO3- ] = c [例]0.050mol/L 的 AICI3 溶液中 a Cl-和 a AI3+ [解]a Cl- = Y CI-[CI-] = Y Cl- X 3 X 0.050 Y Cl- =0.66 a CI-=0.099moI/L 同理：a AI3+= y AI3+[AI3+]=0.050 X 0.11=0.0055moI/L 例1: C mol/L的HAC体系有如下的 MBE C = [HAC] + [AC-] 例 2: C mol/L 的 H3PO4体系 C = [H3PO4]+ [H2PO4-]+ [HPO42-]+ [PO43-] 例3:写出C mol/L的NaCN溶液体系的MBE [Na+] = C C = [CN-]+ [HCN] 例4:写出2X 10-3moI/L的Cu( NO3 2和0.2mol/L的NH3溶液等体积混合后的体系的 MBE 原始组分: NO3- Cu2+ NH3 [NO3-] = 2 X 10-3moI/L CCu2+ = [Cu2+]+[Cu(NH3)2+]+[Cu(NH3)22+]+ [Cu(NH3)32+]+[Cu(NH3)42+]+ [Cu(NH3)52+] CNH3 = [NH3]+ [Cu(NH3)2+] + 2[Cu(NH3)22+] + 3[Cu(NH3)32+]+ 4[Cu(NH3)42+] + 5[Cu(NH3)52+] + [NH4+] ？ 例1: 写出Na2S水溶液的PBE 例2: 写出Na2HPO牟勺PBE 例3 : 写出等摩尔的NaOH NH3 H3PO4混 合后的 PBE。 1、 分析浓度和平衡浓度的书写符号分别是什么？ 二者分别所表示的意义是什么？ 2、 总结出HnA B(OH)n溶液中各型体分布数 与溶液中［H+］之间的规律。 3、 3与酸、碱溶液的分析浓度之间的关系是什么？ 4、 讨论各型体的分布系数主要应用在哪些方面。 5、 H3PO4的 pKa1-pKa3 分别为 2.12,7.20, 12.36 , 在 pH=4.6 的 H3PO4溶液中的主要 存在型体为 。 6、 计算在pH=5.0时，0.1mol/LHAC溶液中［AC-］、［HAC］分别是多少? 7、 已知磷酸的 pKal = 2.16, p Ka2 = 7.21, p Ka3 = 12.32 ，又已知细胞内液体的 pH值由磷酸共轭酸碱对控 制为7.4左右，故其共轭酸碱对型体应为 _ . A . H3PO4 - H2PO4- B . H2PO4- - HPO42- C . HPO42-- PO43- D . H2PO4- 8、 如在纯水中通入 CO2,然后将其pH值调至7.0,再通入 CO2至饱和，此时体系中存在的主要型体是 。 已知 H2CO3的 pKa1 : =6.38, p Ka2 = 10.25 A . H2CO3-HCO3- B .CO32- C .HCO3- D . HCO3- - CO32- E .H2CO3 例1：计算在pH=5.0时，HAC各型体的分布系数。 例2:计算在 pH=5.0时，0.1mol/LHAC溶液中［AC-］、［HAC］分别是多少？ 例：计算在pH=5.0时，O.1mol/L H2C2O4各型体的平衡浓度。 选择题，共有2小题，每题2分。测试时间为4分钟。 已知磷酸的 pKa1 = 2.16, p Ka2 = 7.21, p Ka3 = 12.32 ，又已知细胞内液体的 pH值由 磷酸共轭酸碱对控制为 7.4左右，故其共轭酸碱对型体应为 —. A. H3PO4 - H2PO4- B . H2PO4- - HPO42- C. HPO42- - PO43- D . H2PO4- 如在纯水中通入 CO2,然后将其pH值调至7.0,再通入CO2至饱和，此时体系中存在的 主要型体是 。 已知 H2CO3的 pKa1 = 6.38, p Ka2 = 10.25。 A. H2CO3 - HCO3- B . CO32- C . HCO3- D . HCO3- - CO32- E . H2CO3 答案（BA） 溶液种类 举例 PBE 式 公式 使用条件 强 酸 兀弱酸 多兀弱酸 弱酸混合 两性物质 缓冲溶液 2、在20ml0.1mol